2019届高考化学一轮复习有关化学平衡常数的计算学案（含解析）

《2019届高考化学一轮复习有关化学平衡常数的计算学案（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、有关化学平衡常数的计算李仕才夯实基础知识1．一个模式——“三段式”如mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L－1。　　　　　　　　mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1ab00c转/mol·L－1mxnxpxqxc平/mol·L－1a－mxb－nxpxqxK＝。2．明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。②对于同一生成物，起始量

2、＋变化量＝平衡量。③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3．掌握四个公式(1)反应物的转化率＝×100%＝×100%。(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率＝×100%。(3)平衡时混合物组分的百分含量＝×100%。(4)某组分的体积分数＝×100%。深度思考将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)??NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)??H2(g)＋I2(g)。达到平衡时：c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol

3、·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为___________________________________________________________。答案　20典型题目组题组一　化学平衡常数的单纯计算1．(2018·南宁二中月考)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)??2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。反应的平衡常数K1为________。(2)100℃时达平衡后，

4、改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________(填“大于”或“小于”)100℃，判断理由是_____________________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_____________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)大于　0.36(2)①大于　正反应吸热

5、，反应向吸热方向进行，故温度升高②平衡时，c(NO2)＝0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＋0.120mol·L－1＝0.160mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1　K2＝＝1.28题组二　化学平衡常数与转化率相结合计算2．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)??COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反应前CO的物质的量为10mol，

6、平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%答案　C3．[2017·全国卷Ⅰ，28(3)]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)??COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。②在620K

7、重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)A．H2SB．CO2C．COSD．N2答案　①2.5　2.8×10－3　②>　>　③B题组三　有关化学平衡常数的另类计算4．(2016·海南，16)顺1,2二甲基环丙烷和反1,2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分

8、别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝