资源描述：
《江苏省包场高级中学高中化学选修4+23化学平衡（第五课时）导学案+word版缺答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三节化学平衡(第五课时)——化学平衡常数【学习目标】：1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】：化学平衡常数的表示方法和应用学习活动一、化学平衡常数阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论?分析上表的数据，可么得出以下结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时,的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号表示。思考交流:如果对于任意一个可逆化学反应：加(g)+屈(g)pC(g)+Q(g)其平衡常数攵又该如何表示呢？【典例1】在一定
2、温度下，写出下列可逆反应的化学平衡常数。①c(s)+H20(g)—CO(g)+H2(g)K=②FeO(s)+CO(g)=^Fe(s)+C02(g)K=③2KC1O3(s)——亠KC1(s)+302(g)K二④H2(g)+O2(g)=^2H2O(g)K二【典例2】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数为K”I/2N2(g)+3/2也(g)=NH3(g)的平衡常数为K2,NH3(g)二1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；则Ki和e的关系式为：;鸟和&的关系式：。注意事项:(1)、化学平衡常数是的常数，只与有关，与反应物和生成物的无关，是
3、反应物本身固有的内在性质。(2)、在平衡常数表达式中，所用的浓度一定是各物质的浓度，而且固体和纯液体(如液体水)的浓度可看作“1”而不代入公式中。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应,平衡常数也会发生改变。学习活动二、化学平衡常数的意义(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大，表示反应进行得,反应物转化率；K值越小，表示反应进行得,反应物转化率o一般的说，当K>105时，该反应进行的就基本完全了。(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应
4、向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(0-Cq(D)/Cm⑷・U(B),叫该反应的浓度商。QCK,反应向进行。(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”);若升高温度，K值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(4)化学平衡常数的计算【典例21在某温度下，将H2和I2各0.lOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H
5、j=0.0080mol/Le(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入也和【2各0.20mol,试求达得化学平衡状态时各物质的浓度。【课后练习】1•下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数都是同一个常数C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断出一个反应进行的程度2•可逆反应C(s)+C02(g)—2C0(g)在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化中能使K值变化的是()A.使C(s)的表面积变大B.增
6、大压强C.降低温度D.使用负催化剂3•等物质的量的X与Y在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)△XO,下列说法正确的是()A.在平衡常数K值越大，X的转化率越高B.达到平衡时,反应速率V正(X)=2V逆(Z)C.达到平衡后,D.达到平衡后,降低压强正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4•某温度时，反应CO(g)+1/202(g)—CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2C02(g)—2C0(g)+02(g)的平衡常数IC为()A1/KB(K)2C1/(K)2D1/(K
7、)1/25•高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)•c(出0)/c(COJ•c(HJ。恒容时，温度升高，比浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焙变为正值B.恒温恒容下，增大压强，出浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O^^CO26•在定容的密闭容器中，反应A(?)=B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度,容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A.压强对该反应的平衡移动一定没有影响B.若正反应为吸热反应，则A为非气态C.在平衡体系中加入C,混合气体的平均相对分子质量增大D.若正反应为放热反应，则A为气态7.对
8、于mA(气)+nB(气)=pC(气)+
