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《江苏省包场高级中学高中化学选修4+23化学平衡（第六课时）导学案+word版缺答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、等效平衡【学习目标】：了解等效平衡的涵义，能利用等效平衡进行简单的计算。【重、难点】：等效平衡的判断方法。【知识回顾】某温度下,将出和12各Imol的气态混合物充入体积为1L的密闭容器中，充分反应,达平衡时测得III的浓度为1.6mol•L_10问题1：求该反应的平衡常数。【新课导入】问题2：若起始时向容器屮充入2mol的H1,求达到平衡时各物质的浓度。问题3：根据图1屮的浓度一时间图，画出问题2屮的浓度一时间图，并由图屮可以看出两种情况下的化学平衡状态相同吗？图1ac/mol・L21.610.
2、20t/s等效平衡原理：在一定条件（等温、等容或等温、等压）下，对于同一可逆应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或或体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。即对于一个确定的可逆反应，化学平衡状态只与条件（T、V、P）有关，而与建立平衡的途径无关。学习活动一、等温等容条件下等效平衡的判断问题4：若起始吋向容器中充入向容器中充入出和12各2mol的气态混合物，求达到平衡吋与上述平衡等效吗？问题5：某温度下，将2molS02和11HO102充入体积为1L的密闭容器中，充分反
3、应，达平衡时测得S02、02、S03的体积分数分别为a%、b%、c%,若起始时向容器中充入4molS02和2mol02,达到平衡时S02、02、S03的体积分数分别还为a%、b%、C%吗？结合以上问题，请总结等温等容条件下等效平衡的判断方法:例1、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g)=—2HI(g)o已知加入1molH?和2molI?时，达到平衡后生成amolHBr(见下表①项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号①〜④的状态
4、，填写表中的空白：编号起始状态物质的量(mol)平衡时HI的物质的量(mol)H2I2III①120a②360③10.5a④Xy(y>2x)学习活动二、等温等压条件下等效平衡的判断问题6：某温度下，将2molS02和lmol02充入一体积可变的容器中，充分反应，达平衡时测得S02、02、S03的体积分数分别为a%、b%、c%,若起始时向容器中充入4molS022mol02,达到平衡吋SO2、。2、S0：｛的体积分数分别还为滤、b%、c%吗？问题7：某温度下，将氏和L各lmol的气态混合物充入一体
5、积可变的容器中，充分反应，达平衡时测得H1的浓度为1.6mol・L"1,若起始时向容器中充入比和L各2mol,达到平衡时HI的浓度为多少？与开始的平衡状态等效吗？结合以上问题，请总结等温等压条件下等效平衡的判断方法:例2、温度压强不变时，将lmol02和2molS02充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生02(g)+2S02(g)=2S03(g)△H=・196KJ/mol,达到化学平衡后SO3的体积分数为c%,放出90KJ的热量，在相同温度和压强下，改变起始充入的气体的物质的量，填表：编号
6、起始状态物质的量(mol)平衡时SO3的体积分数放出或吸收的热量(KJ)02S02SO3①120C%90②002③240本节总结：等效平衡的条件：niA(g)+nB(g)pC(g)+
7、wmol/Lo若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质,达平衡后，c的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+l.5molC+0.5molDC.3molC+lmolD+1molBD.3molC+lmolD2.在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molll2,反应达到平衡时测得Mb的物质的量为0.6molo若在该容器屮开始时充入2.0molN2和6.OmolH?,则平衡时NH3的物质的量为A.若为定容容器，n(Nib)二1.
8、2molB.若为定容容器，n(NIh)>1.2molC.若为定压容器,n(NH3)=1.2molD.若为定压容器,n(NH：i)<1.2mol3.在固定体积的密闭容器内，加入2molAslmolB,发生反应：A(g)+B((g)(g)达到平衡时，C的质量分数为肌在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是()A.2molC、2molBB.3molCC.4molA、2molBD.lmolA^加ol4.等容的甲、乙两个容器屮，分别都充有等物质的量的S02和02,在相同温度下发生反
