江苏省包场高级中学高中化学选修4+23化学平衡（第三课时）导学案+Word版缺答案

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1、第三节化学平衡（第三课时）【学习目标】：1、理解温度、催化剂对化学平衡的影响2、理解勒沙特列原理的涵义【重、难点】：温度、催化剂对化学平衡的影响问题一、外界条件对化学平衡移动的影响3、温度对平衡的影响（1）总结规律：以2N02（g）=NA（g）ZMKO为例，观察实验2—7并填表:温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度在其它条件不变的情况下：1、升高温度，化学平衡向热反应方向移动;2、降低温度，化学平衡向热反应方向移动。【典例1］可逆反应aA+bB^cC+dDAH>0,达到平衡状态后:（1）升高体系温度，则此时v（正）

2、v（逆）,而平衡将向方向移动，说明温度升高时刻，v（正）v（逆）。并在下方作出速率时间图丿O升高温度t降低温度4、催化剂对化学平衡的影响结论：使用催化剂化学平衡的移动。反应类型条件改变改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动方向建立平衡所用时间V正V逆V正、V逆比较对任意一个可逆反应加入催化剂缩短延长结合表格，让学生完成使用催化剂后的V-t图。问题二、勒夏特列原理1、定义：如果改变影响平衡的条件之一(如,,以及参加反应的化学物质的),平衡将向着能够这种改变的方向移动。思考：1、化学平衡受外界条件改变后，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这个“减弱”能否说成“消除”

3、？2、如果多个条件同时作用与一个化学平衡，勒夏特列原理还能否适应?结合浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响结果分析可得到结论:①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，不是“消除”②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系【典例2】右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)兰Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起x*始条件，使反应过程按b曲线进HIMA.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.减小体积【当堂检测】1、对于反应2X+Y±2Z(AH<0),若升高温度则能使()A、反应速率不变,Z的产量减少

4、B、反应速率增大,Z的产量减少C、反应速率增大,Y的转化率降低D、反应速率减小,Z的产量增大2、反应2A(g)+B(g)2C(g)；AH>0o下列反应有利于生成C的是：()A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压3、FeC12溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡:Fe2++2H20=Fe(0H)2+2H+,往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是((A)平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液由浅绿色变为深绿色【课后练习11、氤气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xe(g)+2F2XeF4(g),A

5、H<0下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()(A)升高温度(B)加压(C)减压(D)适当降温2、在某温度下反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g),厶取。在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()(A)温度不变，缩小体积，C1F转化率增大(B)温度不变，增大体积，CIF3产率提高(C)升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动(D)温度降低，体积不变，F2转化率降低3、在密闭容器中，鼻^卄昨二畑反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/Lo下列判断正确的是

6、()(A)X+Y0(正反应为吸热反应)。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A.恒温，

7、压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B.恒斥,充入HI(g),开始时正反应速率减小，C.恒容，升高温度，正反应速率减小D.恒容，充入也，I2(g)的体积分数降低6、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和ILB(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)—nC(g)+2D(g)达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值A.1B.2C.3D.47、在一定条件下，可逆反应N2+3H2：^2NH3△!!<()达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A.加入催化剂V正、V逆都发生变化

8、，且变化的倍数相等B.加压，V正、V逆