江苏省包场高级中学高中化学选修4+23化学平衡（第四课时）导学案+Word版缺答案

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1、第三节化学平衡（第四课时）平衡图像【学习目标】：1、加深对反应速率、平衡移动的理解2、培养学生解决实际问题的能力【重、难点】：图像特点的分析和规律问题一、化学平衡的图像分析（—）、浓度一吋间图c1图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成份）在反应过程中的变化情况.解题吋要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式川化学计量数关系等情况.【典例1】右图表示800°C时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，h是到达平衡状态的时间.试回答：（1）该反应的反应物是；（2）反应物的转化率是:（3）该反应的化学方程式为（二）、速率一时间图v—t

2、图此类图像定性提示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的基本特征，以及平衡移动的方向。可用于：I已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。IT已知反应，判断引起平衡移动的因素。【典例2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y^^Z+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W屮有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体0.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体【变式训练2】下图是可逆反应A+2Bl^

3、2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件>V正V正V逆-.a/―kV正/V逆E■!V逆反应速率改变而变化的情况。由图可推断：（1）.正反应是反应，（填放热或吸热）（2）.若A、B是气体，则C的状态是.D的状态是°（三）.三个变量的图象这类图彖题的解答往往要遵守两个原则，B

4、J：①定一议二：也就是说，图象中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。②先拐先平：即先出现拐点的曲线先达平衡，说明其对应的温度高或压强【典例3】已知某可逆反应inA（g）+nB（g）pC（g）AH在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的

5、关系曲线如下【变式训练3】反应X（g）+3Y（g）~图所示.下列结论正确的是（）B%A.LP2,m+n>P,A/Z>0/T2、P2!/T1、P2B.Ti>T2,P2>Pi,m+n01/_、PlC.T2>TbP2>Pbm+n0tD.Ti>T2,P2>Pbm+n>P,Z/AO2Z（g）（正向放热）在不同温度、不同压强（Pi>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化曲线为（）A（四）•速率条件图像该类图像要注意坐标的意义和曲线的变化趋势，注意条件对反应速率影响。反应速率【变式训练5】对于热化学方程式：S03（g）S02(g)

6、+l/202(g)△H=+98.3kJ•mol-1（五）•组成（含量w%nca%）-时间图像【典例5】在a、b两容器中分别加入相同量的八和B,发生可逆反应A（g）+2B（g）=2C（g）（正向放热），两容器C的体积百分数与时I'可的关系如图，则a、b不同的原因可能是（）Aa的温度高于bBa的压强大于bCa中多加了气体ADa使用了催化剂而b未用的描述有如下四个图像，其中正确的是（y表示SO?的含量）BCD（六）组成（含量w%nca%）-条件（T、P）图像【典例6】.反应L（固）+乳（气）=開（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强Q>也，X轴表示温度，Y轴

7、表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：(1)±述反应是放热反应(2).上述反应是吸热反应(3).a>b(4).aT2B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C.A一定为气体D.B—定为气体问题二、图像题解题方法1、图像识别:(1)坐标含义：坐标代表的物理量及单位；是反应物还是生成物；原点是否为零。(2)曲线的三点一走向：三点即起点、转

8、折点(即拐点)、终点；走向即变化趋势。2、解题方法与思路(1)一看图像一看面：即X、Y代表的量；二看线：即线的斜率大小，增减性；三看点:即起点、终点、转折点、交叉点；四看：是否需要辅助线(等压等温图)；五看量。(2)二想规律：勒夏特列原理(3)三作判断3、解题技巧:(1)先拐先平数值大：即先岀现拐点先平衡，对应的温度、压强值都增大。(2)定一议二：确定横作标不变，讨论纵坐标与曲线的关系，或反之。【为堂检测】1、反应加A(g)+nB(g)pC(g)+^D(g),开始充入A、B或C、D,下图一、