河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学必修二：21《化学能与热能》学案（无答案）

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1、化学能与热能教学案二班级姓名小组第—号【学习目标】1.了解放热放应，吸热反应2.知道中和热和测是【重点难点】吸热反应、放热反应、中和热的基本概念【学情分析】上一节课我们学习化学反应的实质，简单的了解了吸热反应和放热反应。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知1、化学反应的实质：2、化学反应吸收一能量还是放出能量取决•于」二、基础知识感知1.两个基本白然规律一一“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时保持不变。(2)能量守恒一定律：不同形式的能量发生转换时保持不变。2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：热量的化学反应；放热反应：热量的化学

2、反应。三、问题探究铝片一6mol・L"/盐酸/①Ba(OH)/KH2O+NH,Cl上卜於(20mL

3、NaOH溶液m(2()rnL2mol-L,)①铝和稀盐酸的反应实验现象有气泡产生;用温度计测量，水银柱上升离子反应2A1+6I广2Al'++3Il2t实验结论活泼金属与酸反应是反应②Ba(OHL・8H2O和氯化饮反应实验现彖闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状化学反应Ba(OH)2・8H2O+2NHiC1=BaC12+2NH.3t+10H20实验结论该反应是反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应H++0H_

4、=H20实验结论酸碱中和反应是反应四、基本知识拓展与迁移屮和热酸和碱发生中和反应生成l_mo1水时所释放的热量。点拨常见的吸热反应有：大多数的分解反应,C和CO2、C和血0的反应,Ba(OH)2-8H20与NH&1的反应等。常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金屈与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。请及时记录自主学习过程中的疑难:请及时记录小组讨论过程中的疑难:小组讨论问题预设1.做实验吋，不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？答案持续用酒精灯加热，撤掉洒精灯反应就停止

5、的反应是吸热反应；开始用洒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续进行的反应是放热反应。放热反应加热的冃的一般是引发反应进行或加快反应速率。提问展示问题预设2.放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？答案不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生，如Ba（0H）2・8比0与NH£1的反应。课堂训练问题预设化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）2molA+2molBA£=ykJ1molA/MmolB,2molABA.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1mol

6、B—B键放出xkJ的能量C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2.下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（）【规律总结】能讹反应物生成物反应过程D1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。如图所示:能童吸收能量反应物总能量反应过程2.既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。计算公式：化学反应屮的能量变化值=反应物的总键能一生成物的总键能。计算出的数值如果为

7、正值，意味着吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着是放热反应。1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难