高中化学 化学能与热能学案 新人教版必修2

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1、高中化学必修二化学能与热能学案【学习目标】1、知道化学反应中能量变化的主要原因；2、知道化学反应中能量变化的判断依据；3、学习化学能与热能的相互转化的类型和应用。【学习重、难点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。【学法指导】请认真阅读P32~P34，完成导学案【导入新知】1、化学变化的过程，实质上是分子内化学键的和分子内化学建的。2、化学键的概念是。一般化学物质主要由键或键结合而成。【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、从化学键的断裂和形成的角度看从化学键的角度来看，任何化学反应的发生

2、都可以看作是的断裂和的形成的过程。物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中化学键要能量，是化学反应中能量变化的主要原因。2、从反应物和生成物本身能量的角度看从物质本身的能量看，各种物质都储存有，不同的物质所具有的化学能。因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着变化。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。二、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量守恒化学反应中物质可以发生转化，但物质的保持不变；能量可以发生转化，一种形式的能量可以转化为，但体系的保持不变。2、化学反应中

3、的能量变化放热反应吸热反应从能量的角度看生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量从化学键的角度看生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能【总结】常见的放热反应和吸热反应放热反应：①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化④金属与水或酸反应⑤大多数化合反应吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应②弱电解质的电离③大多数分解反应④部分以碳为还原剂的氧化还原反应【课堂小结】【达标检测】1、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有

4、的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生2．下列过程中，需吸收能量的是（）A．H＋H→H2B．CaO溶于水C．I2→I＋ID．H2O(气)→H2O(液)3．已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（）A．前者比后者多890kJB．后者比前者多890kJC．前者比后者多445kJD．后者比前者多445kJ子要放出437.6kJ热量4、化学反应A2＋

5、B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应过程吸收能量　B．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量　D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5、已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行6、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．

6、化学能转化为机械能7．下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②B．②③C．①④⑤D．②④空气甲乙XY8．为了研究化学反应X＋Y＝Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（2）X和Y的总能量比Z的总能量（填“高”或“低”）。（3）物质中的化学能通过转化成释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量于生成

7、物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。