高考总作业同步训练:盐类的水解

高考总作业同步训练:盐类的水解

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1、1.t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是(  )A.由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol·L-1B.溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH)>c(Cl-)答案:B2.现有等浓度的下列溶液:①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(  )矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析:一般情况下,溶液等浓度时,pH由小到大的顺序是:强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强

2、碱弱酸盐<弱碱<强碱,而盐溶液中,盐对应的酸越弱,其强碱弱酸盐碱性越强,故选C。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。答案:C3.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是(  )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析:A项,FeCl3水解使溶液呈酸性,比KCl溶液的pH小;C项,Na2SO4溶液呈中性,H3PO4为中强酸;D项,C6H5COOH溶液呈酸性,C2H5OH溶液呈弱酸性无法比较。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。答案:

3、B4.为除去溶液中的Fe2+,可采用的方法是(  )A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH到3~4D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀解析:A项中pH≥9.6时,Cu2+也沉淀了;B项中,铜粉不能将Fe2+还原出来;D项中,Fe2+与H2S不反应。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。答案:C5.常温下,100mL0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是(  )彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.溶液中的离子浓度c(X-)

4、HY)>K(HZ),水解常数K(Y-)>K(Z-)7D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)解析:由题意知,HZ是强酸,HY、HZ是弱酸且酸性HY>HZ。则A、B项错误。电离常数K(HY)>K(HX)(HX完全电离)则水解常数K(Y-)b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX

5、)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX

6、茕桢广鳓鯡选块网羈泪。答案:B7.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(  )鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②解析:①CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl,其溶液呈酸性;②CH3COONa与NaOH溶液混合,OH-抑制CH3COO-水解,溶液呈强碱性;③CH3COONa与N

7、aCl溶液混全,CH3COONa水解溶液呈碱性;④CH3COONa与NaHCO3溶液混合,NaHCO3水解呈碱性,HCO水解能力大于CH3COO-的水解能力,HCO水解生成的OH-对CH3COONa水解有一定抑制作用。A项,④中的pH>③中pH,错误;B项,②中由于OH-对CH3COO-水解抑制作用强,其c(CH3COO-)最大,④中HCO水解对CH3COONa水解有一定抑制作用,c(CH3COO

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