全国高中元素周期律学案优秀教学导案

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【课标点击】1．能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，能描述元素周期表的结构。2．通过探究元素的性质与原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。3．了解质量数、核素、同位素的概念，了解同位素的应用。4．培养问题意识与探究意识，感受元素单质化合物性质的探索归纳获得规律的科学探究历程，培养实验实际操作能力和归纳能力。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。第一课时【自主探究】学海导航1．元素周期表的编排原则按的顺序从左到右排列；将的元素排成一个横行；把的元素(个别例外)按的顺序从上到下排成纵行。2．元素周期表的结构(1)横行：每一称为一个周期。其中第、、周期中

2、包含的元素数目较少，叫做；第、、周期中包含的元素数目较多，叫做；第周期又叫做不完全周期。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(2)纵行：18个纵行构成16个族。分为7个主族，即由和元素共同构成的族(IA—ⅦA)；7个副族，即仅由元素组成的族(IB-ⅦB)；一个Ⅷ族即从左到右数第三个纵行；一个零族即元素。各族从左到右排列顺序为残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(3)含元素种类最多的是第列，形成化合物最多的元素在第列。卤族位于铜位于铁位于（4）在表中，画出周期表的轮廓，标上周期和族的序数及前20号元素符号：3.1869年，俄国化学家提出了“元素的性质随着的递增而呈周期性变化”的元素周期律，对照你的学习，在查阅元素周

3、期表相对原子质量排布情况的基础上，探讨门氏周期律的科学性。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。4。元素周期表中位置与原子结构的关系原子序数=；周期数=；主族序数=。5.思考：金属性强弱的比较方法有哪些？非金属性强弱的比较方法有哪些？试以碱金属和卤族元素为例加以说明。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。6/66.碱金属元素：相似点：碱金属元素最外层都有个电子，因此都易电子，表现出较强的性。递变性：碱金属元素从上至下随核电荷数的递增，逐渐增多，因此原子半径逐渐，原子对最外层电子的束缚能力逐渐减弱，因此失电子能力，元素的金属性逐渐。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。7、查阅资料讨论：放射性元素在能源、农业、医疗、考古方面的应用。【

4、自我诊断】1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是2.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族4.．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为5.镭是元素周期表中

5、ⅡA族的一种元素，下列关于镭性质的描述错误的是A.最高正价＋2B.和水反应放出氢气C.比镁金属性强D.氢氧化物呈两性6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中满足上述关系的共有（）茕桢广鳓鯡选块网羈泪。6/6A、一对B、两对C、三对D、四对【拓展提高】8.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列

6、关系错误的是鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+109.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。参考答案1.D2.C3.AC4.D5D6.C7.B8、D9、（1）Ne(2)S+2Na=Na2S預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。第二课时【自主探究】学海导航1．碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）[归纳与整理]递变规律：颜色：状态：密度：熔沸点：2．卤族元素：相似点：卤族元素最外层

7、都有电子，因此都易电子，表现出较强的性。递变性：卤族元素从上至下随核电荷数的递增，逐渐增多，因此原子半径逐渐，原子对最外层电子的束缚能力逐渐减弱，因此得电子能力，元素的金属性逐渐。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。科学探究：卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。[实验1]将少量新制的饱和氯水分