人教通用版高考化学一轮总作业义二节氯及其化合物

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1、第二节氯及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。氯气的性质及应用1．物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，18(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋H

2、ClO。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(2)(201

3、3·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。(　　)(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住

4、鼻孔。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH?提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。5．试写出下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(2)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2：_____________________________

5、_____。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－18(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(4)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－氯

6、水成分的寻找方法及氯水性质的探究方法1．氯水成分的寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2．氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2S

7、O4(除去水中的余氯)(2)盐酸的酸性和Cl－的性质。向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性。在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。1.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是(　　)①Cl2　②HClO　③H2O　④HCl　⑤O2A．仅①②　　　　　　　　　B