酸碱中和滴定1

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1、酸碱中和滴定教学目标知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，了解酸碱中和滴定所使用的仪器。能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论，发展学生的思维能力。科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。重点、难点酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。教学过程设计教师活动学生活动设计意图[问]有3.2

2、g某物质A，在足量的氧气中燃烧，将生成的物质用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重3.6g,再用碱石灰吸收余下的无色无味的气体，碱石灰增重4.4g,问A中有哪些元素组成？C、H、O[板书]定性分析：含C、H→定量分析：含O[引]在我们的工农业生产活动和科学研究中，还有一种既重要又常用、既简单又科学的定量分析方法，那就是今天我们将学习的内容---酸碱中和滴定。[板书]第四节酸碱中和滴定[设问]什么是酸碱中和滴定？[板书]定义：用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的方法。C（酸）===C（碱）[展示]用0.2000mol/L的HCl测定未知浓度的NaOH溶液

3、。思考、回答C、H、O思考揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。[问]用0.2000mol/L的HCl测定未知浓度的NaOH溶液的原理是什么？[板书]一、酸碱中和滴定原理1.酸碱中和反应实质：H++OH-=H2O[问]酸和碱反应有什么关系吗？试找出下列各反应中C酸、C碱、V酸、V碱之间的关系：盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和思考并回答，写出离子方程式：H++OH---H2O先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程式中各反应物的物质的量之比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。培养学生的

4、分析能力。[归纳总结]引导学生得出如下关系：ν元酸和ν’元碱恰好中和时，有如下的[板书]2.关系：νC酸V酸=ν’C碱V碱若是一元酸与一元碱反应则：C酸V酸=C碱V碱很显然如果已知四个量中的任意三个量可以求出另外一个量。[例题]投影：中和未知浓度的氢氧化钠溶液25.00ml，需加入0.2000mol/L的盐酸溶液12.50ml，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？思考、归纳总结。在教师引导下审题，找出已知V碱=25.00mlV酸=12.50mlC酸=0.2000mol/L求：C碱=？然后，与教师共同完成解题过程。培养学生归纳能力。巩固上面酸碱中和滴定的相关量的

5、关系，培养学生的计算技能。3引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？然后师生共同完成解题过程。由例题引入[再次展示]0.2000mol/L的HCl、未知浓度的NaOH溶液。[问]我们可以量出未知浓度的氢氧化钠溶液V（NaOH）=25，HCl的浓度是已知的：0.2000mol/L，那么，需加入的HCl溶液的体积为12.5ml，这12.5ml是如何知道的呢？[分析]虽然中和反应没有明显的现象，但NaOH溶液PH>7，随着HCl溶液的加入PH值变小，当PH=7时恰好完全中和，溶液的PH值可以用PH试纸来测，但这样会不方便且误差大，我们一般用酸碱指示剂来指示酸

6、与碱什么时候恰好完全反应—即终点[板书]3.终点判断：酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙等。1．中和滴定不选用石蕊指示剂；2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。培养学生的分析能力。下面我们就来用0.2000mol/L的HCl测定未知浓度的NaOH溶液。[板书]二、.酸碱中和滴定了解酸碱中和滴定。[板书]铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、感知、记忆。初步记住中和滴定所用仪器。[展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点、异同点和使用的正确方法，并做好示范操作。1.准备：检

7、漏、水洗、润洗、装液、调“0”观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。[质疑4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。[板书]2.中和滴定操作[边讲边实验]用已知浓度的0.2000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。[投影]实验步聚（见附件2）观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。初步

8、掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。[讲述]中和滴定在实