高中化学化学电源（提高）巩固练习新人教版选修4

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1、化学电源【巩固练习】1.下列说法错误的是()八・依据原电池的原理可设计出化学电源B.原电池是化学电源的雏形C.原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活动性D.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaC1=Na2Mn5010+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：Ag+Cr—e_=AgClB.每生成lmolNa2Mn5Oio转移2mol电子C.N『不

2、断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物3.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为K0II溶液，其电极反应是：Zn+20H_-2e-=Zn(0H)2；Ag2O+H2O+2e_=2Ag+2OH~。总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2o下列判断正确的是()A.Zn为正极,Ag20为负极B.Zn为负极，AgzO为正极C.电池工作时，负极附近溶液的pH减小D.电池工作时，负极附近溶液的pH增大4.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化猛c

3、电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2Mn00Ho下列说法不正确的是()A.该电池中Zn为负极，MnO?为正极B.该电池的正极反应为：2MnO2+2e_+2H2O=2MnOOH+2OH_C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2»内电路电子由MnO?流向ZnD.电池工作时水分子和OF都能通过薄层纸片5.蓄电池在放电吋起原电池的作用，在充电吋起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电吋发生的反应：Fe+NiO2+2H2O丫?Fe(OH)2+Ni(OH)2充电下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是()A.放电时，Fe是负极，N

4、i02是正极B.蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C.放电时，负极上的电极反应为：Fe+20H"-2e"=Fe(0H)2D.放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动6.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源为铅蓄电池，其反应原理为放电PbW+2H如充电PbSO汁2HO下列叙述正确的是()A.电池放电时，PbO?是电池的正极，被氧化B.电池放电时，SO厂只在负极发生反应C・电池放电时，溶液的pH不断减小D.电池放电时，正极反应式为:Pb02+4ir+S0厂+2e_=PbS(h+2H201.一种新型乙醇电池用磺酸

5、类质子作溶质，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：GH4H+302=2C02+3H20,电池示意图如图。下列对这种电池的说法正确的是()A.b极为电池的负极B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到3极C.电池正极的电极反应为：4ir+02+4e_=2H20D.设每个电子所带电量为q,则1mol乙醇被氧化产生6侃q的电量2.我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2()=4A1(0H)3,下列说法不正确的是()A.正极反应为：02+2H20+4e~=40ir

6、B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极C.以网状的钠为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用3.零排放车载燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。质子交换膜燃料电池便是其中一种，其工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是()片质子交换层严虽一X催化厘£或空气A.正极反应为：02+4H'+4e_=2H20B.负极反应为：2H2—4o_=4H'C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D.总反应式为：2H2+02=2Hz04.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应

7、用。锌镐碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H20(l)=Zn(0H)2(s)+2Mn00H(s)下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e"=2Mn00H(s)+20IF(aq)A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B.外电路屮每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g1.锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li+InO2=LiInO2,下

8、列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应为：Li—e~=LiB.Li是负极，电极反应为：Li—e_=Li'C.MnO2是负极，电极反应为：MnOz+