元素周期律和周期表学案

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1、考纲要求1.了解元素、核素、同位素的含义。了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核1.掌握元素周期律的内容和实质。3.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。外电子的排布。4.以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。重点难点同一周期、同一主族元素性质的递变规律预习案一

2、　原子的组成1．原子(1)原子结构原子()(2)有关粒子间的关系①质量数(A)＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________；③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；④阴离子：质子数＝核外电子数－________。2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________

3、。②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。(2)三者的关系【思考】①是不是所有的原子都含有中子？②同位素的化学性质和物理性质是否相同？主题周期律和周期表主备人于振良编号16时间2012、11.11预习案二　核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总

4、是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为______个。(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。(4)次外层电子数最多不超过____个。(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。3．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图【特别提醒】无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。【思考】（1）常见10e－微粒有哪些？（2）常见18e－微粒有哪些？三、元素周期律1、原

5、子序数：原子序数＝＝＝2、元素周期律元素性质随着元素的递增而呈周期性变化3周期律的实质：元素性质的周期性递变是周期性变化的必然结果4、周期律的体现：（1）、核外电子排布：最外层电子数由递增至(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化（2）、原子半径：原子半径由到(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由和多少决定，它是反映结构的一个参考数据。①同一周期从左到右：原子半径逐渐；②同一主族从上到下：原子半径逐渐。（3）、主要化合价：最高正价由递变到，从中部开始有负价，从递变至(稀有气体元素化

6、合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的决定。四、元素周期表1、结构预习案（1）周期表中有个周期，其中短周期，长周期，1不完全周期。（2）周期表中共有个主族，个副族和1个Ⅷ族、1个。（3）在元素周期表的中部，从到共10个纵列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，统称为元素．因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属。2、金属元素和非金属元素的分界线分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。五、元素周期表的应用1、元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较（1）金属性本质：原子越易电子，金

7、属性越强（2）判断依据：最高价氧化物对应水化物的，金属性越强单质与反应越剧烈，金属性越强非金属性比较（1）非金属性本质：原子越易电子，非金属性越强（2）判断依据：与H2化合越，气态氢化物越，非金属性越强。最高价氧化物的水化物，非金属性越强。2、周期表中元素性质的递变规律.同周期元素：（1）钠、镁、铝的比较金属NaMgAl与冷水反应剧烈反应，产生大量气泡，溶液变红不反应不反应与沸水反应与酸反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱（2）Si、P、S、Cl四种非金属元素性质的比较SiPSCl单质与氢气反应

8、的条件高温磷蒸气与氢气能反应气态氢化物稳定性极不稳定，在空气中自燃很不稳定预习案最高价氧化物对应水化物的酸性结论：同周期元素从左到右，原子的电子层数；核电荷数依次，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐，氢化物稳定性越。.同主族元素：（1）碱金属化学性质的相似性和递变性：相似性：都与O2、与H2O反应，产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。递变性：从Li到Cs单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性。（2）卤素化学性质相似性和的递变