2012年备战年中考化学专题解析-简便易行的差量法

《2012年备战年中考化学专题解析-简便易行的差量法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、简便易行的差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。一、固体差量例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。分析：5664（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

2、每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克0.8克，则可列比例求解。解：设参加反应的铁的质量为x。棒的质量增加（差量）566464-56=8x100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。二、液体差量例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。分析：562由化学方程式可知，影响溶液质量变

3、化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”3/3溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为x。溶液质量增加（差量）56256-2=5410x克55.4克-50克=5.4克56：54=10x克：5.4克答：此铁的纯度为56%。一、气体差量例3．将12克CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。分析：CuO+CO

4、Cu+2844由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的，使气体质量增加44=28=16（份）。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。解：设原混合气体中CO的质量分数为x。CuO+COCu+气体质量增加（差量）284444-28=2612x克18克-12克=6克答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。二、其他例4．在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加

5、入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。3/3分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。增加的质量（差量）56256-2=54xa增加的质量（差量）24224-2=22ya56:54=x:a24:22=y:ax::y=答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡。3/3