江苏省包场高级中学高中化学选修3非选择题专项训练三（无答案）

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1、非选择题专项训练三1、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。（1）①在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于区;②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）③x•的核外电子排布式为；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）（2）X与Y所

2、形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为②该化合物的化学式为•XOY（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（呼）大于叩，其主要原因是②稳定性：h2zh2w（填“<”、或“=”），其主要原因是2、固体x是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：lo在一定条件卞X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q

3、为常见非金属单质。试填空。(1)X的化学式为P中气体的化学式为⑵实现G-H,欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的(填序号)。①KMiA②HNO3(§)H202④CI2(3)写出下列反应的离子方程式：D->GH-C3、HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N「也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N20=NaN3+H20oHN3>浓盐酸混合液可溶解铜、钳、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuClfo铜和钳的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A

4、(晶胞如右图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为(2)元素N、P、S的第一电离能(Z)由大到小的顺序为(3)呗属于晶体，与弘—互为等电子体的分子的化学式(写1种)NIV的电子式为,其中心原子的杂化类型是(4)CuCl2"中的键型为,lmol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为(5)治癌药物B的结构简式为4、钻(Co)是

5、一种重要的战略金属，钻及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钻在化合物中通常以+2、+3的形式存在。(1)写出基态Co原子的核外电子排布式(2)Co2Co鎭都能与CN形成配位数为6的配离子。CN中碳原子的杂化方式为;lmolHCN分子中。键的数目为(3)Co的一种氧化物的晶胞如右图所示(其中黑球代表Co),则该氧化物的化学式为在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所(4)用KCN处理含Co?+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4

6、-,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)胪，写出该反应的离子方程式5、磁性材料氮化铁葆合金可用Fe(N03)3>Ni(N0j2、丁二酮肪、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)基态Ni原子的价电子排布式是。(2)丁二酮岳(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为(3)NHs的沸点高于PHs,其主要原因是。(4)与N'—离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是。(5)向Ni(N03)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时,沉淀会溶解，

7、•生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1mol[Ni(NH3)6]2+含有的。molo(6)图2是一种謀基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附也的数目为