江苏省包场高级中学高中化学选修3非选择题专项训练一（无答案）

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1、非选择题专项训练一1.（16分）二氯化二硫（S2C12）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2CI2具有下列性质:物理性质色态挥发性熔点沸点金黄色液体易挥发-76°C138°C化学性质300°C以上完全分解S2CI2+CI抑IIMI2SC12遇水反应生成SO2、S等产物向熔融的硫中通以干燥、纯净的6即可生成S2CI2。下图是实验室制备S2CI2的装置。（1）仪器A的名称是,导管F除导气外还起的作用是;（2）B中反应的离子方程式为;（3）开始实

2、验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应釆取的措施是（4）装置C中的试剂是;如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）;（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是为了提高S2CI2的纯度，关键的操作是控制好温度和（6）设计装置H的目的是烧杯中发生反应的离子方程式是1.（13分）碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图a观察上述结构，判断a中碳原子的杂

3、化方式为,b对应的物质是c是C6。的分子结构模型，在每个C6。分子中形成的。(2)在C6。单质中，微粒之间的作用力为,C6。能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C6。中阴阳离子个数比为1：3,则K3C6。属于晶体。(3)CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与沧互为等电子体,则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属银粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态；写出基态NiO-Ni0-C的Ni(C0)4,用配位键表示N

4、i(CO)4的结构为原子的电子排布式o(5)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为;C、Ni、・Mg三种元素中，电负性最大的是O(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH“分子存在于也0分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中，CH。分子与出0分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是3.(12分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:素性质'

5、ABCDEFGHIJ原子半径1.022.270.741.600.771.100.91.860.751.17(10%)9最高价态+6+1—+2+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4根据上表回答下列问题：（1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因■»（2）写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：■•,（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）;元素E、H、I形成的化合物HEI,

6、其电子式为,该化合物中共形成—个。键，个兀键；（4）元素B、D、H与C组成的化合物B2C.DC、H2C的熔点高低顺序为,其原因是;（5）A和J相比较，非金属性较弱的是（填元素名称）,可以验证你的结论的是下列中的（填编号）。a.氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素）b.单质分子中的键能c・两单质在自然界的存在d.含氧酸的酸性e.气态氢化物的稳定性和挥发性f.两元素的电负性4.（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为卩T

7、FlFtB常

8、温下单质为双原子分子，原子间形成二对共用电子对C原子的S轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价D二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是D两倍，根据以上情况，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为;（2）B的氢化物的分子空间构型是，该氢化物的等电子体是；(3)E的价电子排布式是,ECh能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1,三个氯离子位于外界，ECh形成的配合物的化学式

9、为;(4)AC?在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中A原子的杂化形式为;(5)D的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：