教案设计-金属材料

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1、化学科目教师辅导教案辅导教师签字:教学课题金属材料教学重点1、了解金屈物理性质和化学性质的共性和差异性；2、了解合金的性质；3、了解金属活动顺序的应用；年级：_g课时：1小时授课内容1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是一个物理量；意义：他可以将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来；表示：n单位：摩尔(mol)计量对象：微观粒子例如：lmolll原子(对)lmolll铅笔(错)2、阿伏伽德罗常数定义：国际上规定，lmol粒子集合体所含有的个数，也是一个物理量;表示：Na单位：/mol精确

2、数值：12g碳12所含有的碳原子个数；近似数值：«6.02*10(23)/mol与物质量的关系：n=N/NA例如：Imol氢气分子还有多少个氢原子？N=2mol*6.02*10(23)/mol=1.204*10(24)3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；表示：M单位：g/mol或kg/kmol数值：在数值上与其相对原子（分子）质量一致；（但不同于相对原子质量加）例如：M（S）=32g/mol与物质的量的关系：n=m/M例如：2mol的硫的质量是多少？m（S）=n（S）*M（S）=2m

3、ol*32g/mol=64g4、气体体积的影响因素物质物质的量质量体积碳lmol很小水lmol很小氢气lmol2g很大决定体积的因素：个数、分子的大小、分子间距；分子间距的因素：温度、压强；对所有的气体（纯净物、混合物）而言lmol所含个数不同，当温度压力一定的条件下间距也一样，故体积也一样。5、摩尔体积定义：单位物质的量的气体，所占的体积叫做气体的摩尔体积；表示：Vm单位：L/molm3/mol对象：所有气体，可单一气体，也可混合气体；影响因素：温度、压强不同，摩尔体积也不同；特例：在标况下，（

4、0度，lOlKpa）摩尔体积约为22.4L（非精确值、也非普遍值）。6、阿伏伽德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体，所含的粒子数目相同；（三同一定定律）公式：PV=nRT推论：1、PV—定，nT成反比；2、Pn—定，VT成正比；3、PT—定，Vn成正比;4、Vn—定，PT成正比；5、VT—定，卩n成正比；推导：1、同温同压下，密度与摩尔质量成正比；2、同文同压同体积下，质量与摩尔质量成正比；例题：7、物质的量浓度定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量；意义：去溶液时取体积更方便，取

5、质量不便，用物质的量与体积联系起来；公式：c=n/V;表示：c单位：mol/JL；与物质的量的关系：n=cV例如：3L物质的量浓度为1mol/L的氯化钠溶液，所含溶质多少克？n（氯化钠）=c（氯化钠）*V（氯化钠）=lmol/L*3L=3molm（氯化钠）=n（氯化钠）*M（氯化钠）=lmol*36.5g/mol=36.5g7、配制一定物质量浓度的溶液流程：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、储存；计算依据：ClVl=C2V2例如：配制500m10.2mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠

6、多少克？配制80ml0.2mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠多少克？（必须按100"配）仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、容量瓶；注意：容量瓶（规格：100、250、500.1000、温度：20度、使用前检验密闭性）操作：1、溶解、冷却：在烧杯中溶解，因为有热量，容量有温度要求；2、洗涤、转移：两道三次，使溶质彻底被溶解，通过玻璃棒引流倒入容量瓶；3、定容：滴管的使用（1-2厘米时）、仰视的结果、俯视的结果；4、摇匀：分子有间隙，可能出现液体低于刻度线。手握住瓶口，上下翻转误差分析：没有洗涤：

7、偏低俯视：偏低仰视：偏高问题一：容量瓶清洗完没干燥，是否影响？问题二：偏大了，怎么办，偏小了怎么办？问题三：配制好的溶液是否能长期保存在容量瓶内？