江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_影响化学反应速率的因素_温度对反应速率的影响_练习(1)

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1、温度对反应速率的影响课后练习(1)1．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（） A．①②　　　　B.③④　　　　C.①②③④　　　　D.①②③2．下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．下列措施肯定能使化学反应速率加快的是 A．增加反应物的量B.增加压强C.升高温度D.缩小容器的体积4．用3g块

2、状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是（　　） A．再加入30mL3mol·L-1盐酸 B．改用30mL6mol·L-1盐酸 C．改用3g粉末状大理石 D．适当升高温度5．对反应大理石与稀盐酸来说，按以下情况进行反应，反应速率最快的是（） A．20℃20mL0.1mol/L稀盐酸与块状大理石 B．20℃20mL0.1mol/L稀盐酸与粉末状大理石 C．30℃10mL0.5mol/L稀盐酸与块状大理石 D．30℃10mL0.5mol/L稀盐酸与粉末状大理石6．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　） A．0.1mol／LN

3、a2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃7．将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（　　） A．加入10mL3mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热 C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水8．已知化学反应为:Na2S2O3＋H2SO4=N

4、a2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（） A．加热B.降温 C．滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉10．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是() A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 B．纤维素在人体内可水解为

5、葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 C．漂白粉、明矾、生石灰均可用于灾后环境消毒 D．自然条件下，面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大参考答案1．答案：D解析：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，①③肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H+＝Mg2++H2↑，与氯离子浓度无关，所以④对此反应速率无影响。故本题的正确为D。2．答案：B解析： 3．答案：C解析： 4．答案：A解析：对反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大

6、理石改为粉末状大理石,故选A。5．答案：D6．答案：C解析：试题分析：溶液最先变浑浊的是反应速率最快的，C和D的温度最高，而C的浓度最大，故选C。考点：化学反应速率点评：此题是化学反应速率的变形题目，只要能抓住本质，另外也需注意的是，在影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，温度次之，压强和浓度更次之。7．答案：D解析：增大反应物浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。8．答案：D解析：本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率大于B

7、、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。9．答案：B解析：10．答案：D解析：A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生但不能减少温室气体的排放，错误；B．纤维素在人体内不水解，错误；C．漂白粉、明矾、可用于灾后环境消毒，生石灰不能，错误，选D．