江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_影响化学反应速率的因素_浓度对反应速率的影响_练习(2)

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1、浓度对反应速率的影响课后练习(2)1．已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(k为常数)。 c(I－)/mol·L－1c(Fe3＋)/mol·L－1vmol·L－1·s－1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是(　　) A．Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度B．Fe3＋浓度对正

2、反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度 C．Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度D．无法比较2．常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（） A．500mL2mol/L的HClB.200mL2mol/L的H2SO4 C．300mL3mol/L的HClD.500mL6mol/L的HNO33．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

3、A．②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥4．过量锌粉与200mL5mol·L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（） A．水B．NaOH溶液 C．K2CO3溶液D．NaNO3溶液5．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量的锌粒反应,一定温度下,为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） A．碳酸钠(固体)B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水6．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

4、为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液　ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(1)请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝__________；(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈__________色，实验E中的金属呈___

5、_______色；(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快

6、该反应速率的是（　　）①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜 A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体 C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量9．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)。 A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气

7、和氢气 C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气10．下列说法中正确的是(　　) A．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率B．温度越高，催化剂的催化效果越好 C．食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小D．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快参考答案1．答案：B解析：因v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)，故有：当m＝n时，I－、Fe3＋浓度对反应速率的影响程度相同；当m>n时，I－浓度对反应速率的影响程度更大；当m

8、浓度对反应速率的影响程度更大。通过题给数据，进行简单计算。如取①、③两组数据进行计算：k×0.20m×0.80n＝0.032k，k×0.80m×0.20n＝0.128k，解得：m