江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_影响化学反应速率的因素_压强对反应速率的影响_练习(1)

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1、压强对反应速率的影响课后练习(1)1．下列选项的体系加压后，对化学反应速率而没有影响的是（　　） A．2SO2＋O2≒2SO3B．CO＋H2O(g)≒CO2＋H2 C．CO2＋H2O≒H2CO3D．H＋＋OH－≒H2O2．在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判断正确的是（　　） A．保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D．保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变3．盐酸与碳酸钙反

2、应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（　　） A．增加碳酸钙的量B．盐酸的用量增加一倍 C．盐酸用量减半，浓度加倍D．增大体系压强4．下列措施对增大反应速率效果显著的是（　　） A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Cu与浓硝酸的反应中，将Cu片改成Cu粉5．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是() A．提高反应的温度B.增大压强 C．增大盐酸的浓度D.用铁粉代替铁片6．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)同样大小的石灰石分别在0

3、.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。7．下列叙述正确的是（　　） A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低8．下列说法正确的是

4、（　　） A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大； C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。9．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴

5、入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A．①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧10．下列说法正确的是（） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案1．答案：D解析：压强的改变只能对有气体参加的反应产生浓度的变化，对反

6、应速率有影响。2．答案：B解析：本题考查浓度与反应速率的关系。由于固体的浓度为常数，增加铁的量，反应速率几乎无影响；容器体积缩小，相当于增大气体的浓度，反应速率加快；体积不变的情况下，充入不参与反应的气体，反应物和生成物的浓度不变，速率不变；压强不变，充入不参与反应的气体使体积增大，由于反应物和生成物的浓度减小，速率减小。3．答案：C解析：增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。4．答案：D解析：试题分析：由于水的浓度可视为定值，改变水的量不能明显改变反应速率，A错误；Fe和浓硫酸发生钝化，不能生成H2，

7、B错误；加压只对有气体参与的反应速率才有影响，对溶液没有明显影响，C错误；将Cu片改成Cu粉，增大接触面积，可增大反应速率，D正确。考点：考查化学反应速率的影响因素点评：熟悉浓度、压强、温度、接触面积等条件对反应速率的影响5．答案：B解析：没有气体生成也没有气体参加的反应，压强的改变对速率没有影响。6．答案：(1)反应物的浓度　　(2)反应物的接触面积　(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积　(4)催化剂　(5)反应物本身的性质解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应

8、速率产生影响。7．答案：A8．答案：C9．答案：C解析：10．答案