江苏启东中学2019高考化学复习专项练习 化学反应速率和化学平衡_影响化学反应速率的因素_催化剂对反应速率的影响_练习(2)

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1、催化剂对反应速率的影响课后练习(2)1．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气2．亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2+H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应的

2、生成物浓度降低3．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．υA=0.5mol/（L·s）B．υB=0.3mol/（L·s） C．υC=0.8mol/(L·s)D．υD=1.0mol/(L·s)4．下列说法正确的是() A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子的量 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率5．下列选项的说法中有明显错误的是（

3、　　） A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率6．下列选项的实验中，反应速率加快是由催化剂所引起的是（　　） A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快7．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　） A．压缩容器体积

4、，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率9．在其他条件不变时，10℃时以某物质表示的

5、反应速率为3mol/（L？s），已知温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（） A．48mol/（L？s）B．36mol/（L？s） C．24mol/（L？s）D．12mol/（L？s）10．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是() A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙B．反应过程中，甲、乙速率相同 C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙 D．三支试管中参加反应的锌的质量：

6、甲=乙<丙参考答案1．答案：根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：(1)升高温度，反应速率增大；(2)加入催化剂，反应速率增大；(3)充入更多的H2，因容器容积不变，则H2浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增大；(4)扩大容器的体积，则容器内气体物质的浓度减小，反应速率减小；(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率不变。2．答案：C3．答案：B解析： 4．答案：D解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子的总数不变。5．答案：B解析：根据

7、题中所给出的信息分析，活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。6．答案：B解析：根据题中所给出的信息分析，MnO2对H2O2分解生成H2O和O2，具有催化作用。7．答案：C解析：压缩体积，增大压强或加入反应物，活化分子百分数不变，但增大了单位体积中活化分子的数目，使反应速率增大，A正确，C错误；升高温度或使用催化剂，会使活化分子的百分数增大，导致反应速率增大，B、D正确。8．答案：A解析：试题分析：对于有气体