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《2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源习题新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第二节燃烧热能源课吋训练基础过关L下列说法不正确的是(B)A.C02、甲烷都属于温室气体B.用林蔗生产的燃料乙醇属于可再生资源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：乙醇属于可再生能源，但乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体,B错误。2.“美丽屮国”是十八大提出的重大课题，该课题突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐。下列行为中不符合这一主题的是(D)A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利
2、于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业，消除污染源头解析：由题意知,A、B、C均符合社会发展与自然环境之间的和谐这一主题;D中关停化工企业不符合实际。3.25°C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是AH=-393.5kJ-molAH二-285.8kJ-mol'、AH二-890.31kJ•mol'、AH=-2800kJ•mol则下列热化学方程式正确的是(D)1A.C(s)+2°2(g)—00(g)AH二-393.5kJ•mol-1B.2H2(g)
3、+O2(g)—2H20(g)△H二一571.6kJ・mol'*C.CH,(g)+202(g)——C02(g)+2出0(g)AH二-890.31kj・mo「1D.2c6Hi206(s)+302(g)—3C02(g)+3H20(l)AH二一1400kJ・mol-1解析:根据燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO,g)是C的稳定氧化物，生成的山0应该为液态，故只有D正确。4.下列有关燃料的说法错误的是(B)A.燃料燃烧产物C02是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D
4、.燃料不完全燃烧排放的C0是大气污染物之一解析:燃料燃烧产物C0?是温室气体么一,A正确;化石燃料完全燃烧会产生C02,煤完全燃烧还会产生少量SO2,C02是温室气体之一,S0?会造成大气污染,B错误；以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C正确;燃料不完全燃烧排放的C0是大气污染物之一,D正确。2.下列热化学方程式，正确的是(A)A.4g固体硫完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ热量：S(s)+02(g)—S02(g)AH=-296kj/molB.1molN2与3mol&在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热
5、化学方程式为：N2(g)+3氏(g)12屮昭(g)AII二-73kj/molC.甲醇的燃烧热△II为-726.5kj/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式可表示3为:CH30H(g)+202(g)_CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kj/molD.强酸强碱的中和热AH为-57.3kj/mol:Ba(OH)2(aq)+H2SO.i(aq)~BaSOds)+213(1)二-114.6kj/mol37kJ解析:4g固体硫的物质的量为0.125mol,则1mol固体硫放岀的热量为:°-125=296kJ,A正确;由于
6、N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)为可逆反应，故1molN2与3molH2不能完全反应,B错误;25°C、101kPa时,CIbOII为液体,C错误；中和热是指稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molIL0时放出的热量，不包括其他反应生成另外的物质，故D错误。3.(2017•河北衡水模拟)已知:®101kPa时,2C(s)+O2(g)—2C0(g)AH二-221kJ・moT1;②稀溶液中,X(aq)+0H(aq)—H20⑴△II二一57.3kJ・mol.1;1@H2(g)+2o2(g)_H20(g)AH=-
7、241.8kJ・mol1;④H?O(g)_H20(l)AH二-44.0kJ下列结论正确的是(D)A.2H2(g)+02(g)_2比0⑴的反应热AH=+571.6kJ・mol】B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量0.氢气的燃烧热为241.8kJ-moK1D.碳的燃烧热大于110.5kJ-inol1解析:氢气的燃烧是放热反应,AH<0,A错误;浓硫酸与稀NaOH反应,除屮和热外还有溶解热,B错误他的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成回⑴时放出的热量,C错误；由①可知C未完全燃烧,C-CO?放
8、热多,D正确。4.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：①C(s)+H2O(g)——CO(g)+H2(g)AH】二+131.3kj/mol②2C0(g)+O2(g)——2C02(g)AH2二-566.0kj/mol③2比(g)+O2(g)—2H20(g)AH3=-483
