【7A文】非金属元素小结.ppt

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1、第18章非金属元素小结18-1非金属单质的结构和性质18-2分子型氢化物18-3含氧酸18-4非金属含氧酸盐的某些性质18-5P区元素的次级周期性自学练习题18-1非金属单质的结构和性质问题：1.非金属元素在原子结构和氧化态表现上有何特征？2．非金属单质有几种结构类型？3．非金属单质在形成化合物时有哪些主要性质？准金属非金属金属非金属占22种(金属约为90种，非金属22种)。无机物大都同非金属有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸。即一些非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分为金属和非金属(有B、Si、As、Se

2、、Te五种准金属)两个部分。将元素分为这两大类的主要根据是元素的单质的性质。金属一般电离势低、有光泽、易导电和导热、有可塑性；非金属一般电离势高、其晶体一般不导电、不反射光、也不容易变形。斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质又有非金属的性质。如果不算准金属，非金属只有17种，所以在金属与非金属之间没有截然的界线。18-1非金属单质的结构和性质1.非金属元素在原子结构和氧化态表现上有何特征？电负性大，价电子多半径小，易获得电子显负价，为N-8，N为族数18-1非金属单质的结构和性质2．非金属单质有几种结

3、构类型？分子晶体或原子晶体——共价特征。单原子分子构成的单质（稀有气体）；双原子分子构成的单质（卤素、O2、N2）；多原子分子构成的单质（硫、磷等）；巨型大分子(原子晶体)构成的单质（碳、硅等）。18-1非金属单质的结构和性质3．非金属单质在形成化合物时有哪些主要性质？易形成单或多原子阴离子（S2-、Sx2-)；氧化物多为酸性，易与碱形成含氧酸盐单质不易与水（F2除外）、稀酸作用，可与氧化性酸及碱作用。P604反应式。18-2分子型氢化物问题：1．分子型氢化物有哪些主要性质？其变化规律怎样？2.影响无氧酸强度的主要因素有哪些？为什么酸性：HF

4、Br

5、分子偶极矩m/D分子偶极矩m/DHF1.92H2O1.85HCl1.08H2S1.10HBr0.78NH31.48HI0.38CH40氢化物的分子构型不同无氧酸的强度取决于下列平衡：HA+H2OH3O++A-常用KӨa或pKӨa的大小来衡量其酸碱性。18-2分子型氢化物2.影响无氧酸强度的主要因素有哪些？为什么酸性：HFOH-，所以酸性H2O

6、HF>HCl>HBr>HI，所以酸性：HF

7、OH基数目多。当R+n的电荷高且半径小时，例如Cl+7应能结合七个OH基，但是由于它的半径太小(0.027nm)，容纳不了这许多OH，势必脱水，直到Cl+7周围保留的异电荷离子或基团数目，既能满足Cl+7的氧化态又能满足它的配位数。处于同一周期的元素，其配位数大致相同。18-3含氧酸2.影响非金属元素含氧酸酸强度的因素有哪些？非金属元素含氧酸的酸性强弱有哪些变化规律？在化合物R(OH)n中，可以有两种离解方式：R(OH)n→R(OH)n-1+OH-碱式离解R(OH)n→RO(OH)n-1+H+酸式离解R(OH)n按碱式还是按酸式离解，主要是看R-O键和O

8、-H键的相对强弱，若R-O键弱，就进行碱式解离，若O-H键弱时就进行酸式解离。R