溶质的质量分数学案及检测

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1、9—3溶质的质量分数（2）学案例1：配制450g质量分数为20%的稀硫酸，需用98%浓硫酸多少毫升？（浓硫酸的密度1.84g/cm3）解：设需用98%浓硫酸的体积为VV·98%·1.84g/cm3=450g╳20%V=49.9mL答：需用98%浓硫酸的体积为49.9mL例2：某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？解：设参加反应的盐酸中溶质氯化氢的质量为XCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑7344X4.4g444.4g=73XX=7.3g7.3g36.5g╳100%

2、=20%盐酸中溶质质量分数为：答：该盐酸溶质质量分数为20%练习：下表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：盐酸（分析纯）化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3质量分数：36%（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？9—3溶质的质量分数（2）课堂检测1、用10mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），稀释成质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应加多少毫升水？最后能得到稀硫酸多少毫升

3、？2、配制300g质量分数为10%的稀盐酸，需用质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸和水各多少毫升？3、将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t）的关系如图所示。请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。0.2H2质量（g）反应时间（t）