溶质的质量分数1 导学案

《溶质的质量分数1 导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、溶质的质量分数1导学案一、学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。【课前预习】1.怎样判断两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？【情境导入】展示蓝色深浅不一的CuSO4溶液。二、自主探究：知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。编号ABCDEF溶质CuSO4质量0.5克1克2克2克0.5克1克溶剂水的体积10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液颜色深浅顺序溶液浓度浓稀顺序【思考】判断溶液浓稀的依据是

2、：一定量溶液里，所含的多少。【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。2.公式：溶质的质量分数==。⑴溶质质量=×溶质质量分数。⑵溶液质量=÷=质量+质量。3.计算特点：“知二求一”4.溶质质量分数的含义：溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的含义：表示每份质量的氯化钠溶液中含份质量的氯化钠、份质量的水。【思考】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗?它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?练习

3、：1.完成下列表格：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？2.从100g20％的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液知识点二：有关溶质质量分数的简单计算1、已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液的质量、溶液的质量分数，求溶质、溶剂的质量例1

4、、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 3、溶液的稀释和浓缩遵循稀释（或浓缩）前后溶质质量不变原则；公式：W浓×a%=W稀×b%=（W浓+溶剂增加质量）×b%例2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？变式训练：把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水（）A、100gB、200gC、400gD、800g4、已知一定

5、温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。例3、20℃时，NaCl的溶解度为３６克，在该温度下把40克氯化钠放于100克水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为多少？解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为克，得溶质的质量分数＝【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究自我测评一、选择题：1、一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为【】A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g2、10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40g

6、溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是【】A.8%B.16%C.24%D.25%3、某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水中保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为【】A．31g．6＋4.4g／100g－31.6＋5.6g×100％B．31.6％C．31.6g＋4.4g／100g＋4.4g＋5.6g×100％D．31.6g＋4.4g／100g＋5.6g×100％4、有mg15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂质量的B．蒸发掉溶剂gC

7、．加入g硝酸钠D．加入g硝酸钠5、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（）A．小于50%B．等于50%C．大于50%D．无法确定6今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？7、右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？