高三化学--电解质溶液之考点突破2

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：YYY辅导科目：化学学科教师：XX课题第6课电解质溶液之考点突破教学目标　1、知道电解质、非电解质、强电解质、弱电解质得概念　2、掌握电离、电离方程式、电离平衡的含义　4、熟悉水的电离、pH、常见酸碱指示剂　5、会写离子方程式，掌握盐类水解、及水解的应用授课日期及时段××年××月××日××：××——××：××教学内容一、知识梳理（一）、基础知识复习1．电解质和非电解质a、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。　凡是

2、在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。2．强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔化状态能全部电

3、离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质化合物类型离子化合物，强极性共价化合物弱极性共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱离子浓度大小导电能力强弱电离程度完全（不可逆）部分（可逆）电离平衡不存在平衡用存在电离平衡用溶液中溶质微粒离子分子（多）、离子（少）电离方程式NaOH→Na＋＋OH－H2SO4→2H＋＋SO42－H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－NH3·H2ONH4＋＋OH－3.水的电离和水的离子积（1）水的电离方程式：H2OH＋＋OH－25℃时，c(H＋)＝c(OH

4、－)＝1×10－7mol/L水的离子积：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14（25℃）理解Kw时要注意以下几点：①Kw只与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw也增大。如：100℃时，Kw＝1×10－12②Kw不仅适用于纯水，还适用于酸或碱的稀溶液。无论哪种溶液均存在：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H＋)H2O＋c(H＋)酸]·c(OH－)H2O＝Kw如碱性溶液中：[c(OH－)H2O＋c(OH－)碱]·c(H＋)H2O＝Kw（

5、2）影响水电离的因素①或碱：在纯水中加入酸或碱，均能使水的电离平衡左移，从而抑制了水的电离；此时若温度不变，c(H＋)发生改变，PH也随之而变；若加入酸，则c(H＋)增大，pH减小。②度：由于水的电离是吸热过程，若升温将促进水的电离，故平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)同时增大，pH变小，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，虽然此时pH＜7，仍显中性。（3）加入易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液呈酸性还是呈碱性，均促进了水的电离，但只要温度不变，Kw就不变。（4）其它

6、因素：如果向水中加入活泼金属，由于金属与水电离出的H＋直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离方向移动。4.溶液的酸碱性和pH（1）溶液酸碱性的实质：＞酸性c(H＋)＝c(OH－)中性＜碱性（2）pH：溶液中H＋浓度的负对数值叫做pH，即pH＝-lgc(H＋)。它只适用于稀溶液的pH计算，即0≤pH≤14，pH＝7呈中性；pH＜7时呈酸性，且数值越小酸性越强；pH＞7时呈碱性，且数值越大碱性越强。可直观表示为：7014酸性越强碱性越强（3）常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的PH石蕊＜5红色

7、5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8～10浅红＞10红色⑴PH的测定方法：①pH试纸法②pH计法③指示剂法5.盐类的水解①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H＋］、［OH－］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。③影响因素：内因：盐的本性。外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。温度：水解是吸热反应，升温有利于水解。酸碱度：加酸碱对盐的

8、水解有抑制或促进作用。④盐类水解的应用：（1）判断盐溶液的酸碱性和pH值。（2）酸碱中和滴定时指示剂的选择。（3）盐溶液中各种离子浓度的比较。（4）某些盐溶液的配制。（5）胶体的制备。（6）加热浓缩盐溶液时，能否得到相应的固体盐。（7）某些盐的精制。（8）镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应。（9）某些盐溶液之间的反应。6、离子方程式的书写1．离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3．离子方程式的书写：