高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 电化学 第1课时 化学能与热能课件 新人教版

《高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 电化学 第1课时 化学能与热能课件 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化　学人教版精准高考第六章　化学反应与能量　电化学必考内容第一课时　化学能与热能考纲解读考纲要求命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。本部分重点考查内容有：反应热的概念及计算，热化学方程式的正误判断与书写，盖斯定律的应用等。预计2018年高考对本节内容的考查仍将以热化学

2、方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主。在备考中注意以下三方面的复习：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的ΔH的计算。1考点一2考点二3考点三6复习练案4考点四5考点五1．化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：______________断裂和______________形成。其中旧键断裂要______能量，新键形成会______能量。(2)化学反应的特征：既有______变化，又有______变化。(3)化学反应中的能量转化形式：_____

3、_、光能和电能等，通常主要表现为______的变化。考点一　焓变和反应热反应物化学键生成物化学键吸收释放物质能量热能热能2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质____________的物理量。(2)焓变(ΔH)：ΔH＝__________________________。单位kJ/mol或kJ·mol－1。(3)反应热：指当化学反应在一定______下进行时，反应所______或______的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol或kJ·mol－1。(4)焓变与反应热的关系：对于______条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：

4、________。所具有能量H(生成物)－H(反应物)温度放出吸收等压ΔH＝QP3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物____E生成物E反应物____E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量______反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量______反应物分子断键时吸收的总能量ΔH的符号ΔH____0(“－”号)ΔH____0(“＋”号)><大于小于<>[解析](5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反应条件无关。×√×××××√C[解析]该反应的ΔH＝E1－E2

5、，故A错误；加入催化剂后使反应的活化能降低，b曲线的条件是加入催化剂，故B错误；催化剂能降低反应的活化能，故C正确；催化剂未改变反应物和生成物的能量，所以也未改变反应的焓变，故D错误。B[解析]因为反应物的总能量比生成物总能量高，故总反应为放热反应，A正确；加入催化剂，改变反应的活化能，B错误；因为①中反应物的总能量比生成物总能量低，故反应①为吸热反应，②中反应物的总能量比生成物总能量高，故反应②为放热反应，C正确；根据盖斯定律，D正确。[解析]反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量。B[解析]铝热反应属于放热反应，故A错误；反应的反应物总能量大于生成

6、物总能量，则该反应为放热反应，故B错误；H2→H＋H的变化是断裂了H—H共价键，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要经加热而发生，如燃烧反应，故D错误。CC[解析]根据图示可知反应物的总能量高于生成物，当反应发生时会释放能量，故反应是放热反应。电解Al2O3得到Al和O2的反应是吸热反应，与图象不符，故A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，与图象不符，故B错误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，与图象相符，故C正确；灼热的炭与CO2

7、反应产生CO，该反应是吸热反应，与图象不符，故D错误。[解析]①A＋B→X(ΔH>0)，X具有的总能量大于A和B具有的总能量，排除A、C选项；②X→C(ΔH<0)，X具有的总能量大于C具有的总能量，排除B选项，D正确。D正确理解反应过程、能量图象E1：旧键断裂吸收的能量称为活化能。E2：新键形成放出的能量称为逆反应的活化能。ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。总结提升DB反应热的计算(1)根据化学键计算ΔH＝反