福建省闽侯第二中学等五校高一下学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com福建省闽侯第二中学、连江华侨中学等五校教学联合体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1.下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B.NO2或SO2都会导致酸雨的形成C.pH<7的雨水不都是酸雨D.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因【答案】D2.下列表达方式错误的是（）A.氟化钠的电子式为：B.氮气的电子式：C.CO2分子的结构式：O=C=OD.甲烷的电子式：【答案】B【解析】A.氟化钠的电子式为，选项A正确；B.氮气的电子式为，选项B错误；C.CO2分子的结构式：O=C=O，选项C正确；D.甲烷的电子式，选项D正确

2、。答案选B。3.以下说法正确的是(　　)A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C.实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D.如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色-13-【答案】A【解析】【分析】A、根据物质的量与物质质量进行求算；B、氨水是弱电解质，部分电离；C．应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3；D．广口瓶内有空气，可与NO反应。【详解】A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有NA个氧原子，选项A正确；B、氨水是弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，故0

3、.1mol氨水中无法求算氢氧根的物质的量，选项B错误；C．应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，选项C错误；D．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，选项D错误；答案选A。【名师点睛】本题考查较为综合，涉及硝酸、氨气的性质以及物质的检验、阿伏加德罗常数的判断、化学实验的评价等知识，综合考查学生的分析能力和基础知识的综合应用，为高考高频考点，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累。4.下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是()A.H2S和SO2B.NO和

4、O2C.NH3和HClD.Cl2和H2S【答案】C【解析】试题分析：A、H2S和SO2发生氧化还原反应生成S和水，错误;B、NO和O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，错误；C、NH3和HCl发生非氧化还原反应生成氯化铵，正确；D、Cl2和H2S发生氧化还原反应生成S和HCl，错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断5.下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解析】试题分析：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏

5、共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。考点：考查了晶体的类型和微粒间作用力的判断的相关知识。视频6.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）A.1.5mol/(L·min)B.0.15mol/(L·min)-13-C.0.75mol/(L·min)D.0.075mol/(L·min)【答案】B【解析】试题分析：0.15mol/(L.min)，故A正确。考点：本题考查化学反应速率。7.下列有关物

6、质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Li④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥【答案】C【解析】①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，但IA族的熔点逐渐降低，ⅤⅡA族的熔点逐渐升高，则熔点变化规律不合理，故错误；②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；③金属性越强，与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Li，故正确；④元素的非金属性越强，对应

7、氢化物越稳定，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，如F的非金属性最强，HF最稳定，但HF酸为弱酸，故错误；⑤非金属性S>Se，对应阴离子的还原性为S2-P，对应最高价含氧酸的酸性为HNO3>H3PO4，故正确；答案选C。8.5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是(　　)A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余