广东省广州市执信中学2018届高三上学期期中考试理科综合化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com广东省广州市执信中学2018届高三上学期期中考试理综化学试题1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是物质性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B元素硅处于金属与非金属分界线单质硅常用作光导纤维C常温下，钠钾合金熔点低且导热性好原子反应堆导热剂DHF 与SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反应生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆盖在可燃物表面而灭火，故A正确；B.元素硅处于金属与非金属分界线是因为硅兼有

2、非金属和金属的性质，故B错误；C.常温下，钠钾合金熔点低且导热性好，可以用作原子反应堆导热剂，故C正确；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确。故选B。2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAB.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC.在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物分子数为2NAD.0.1molH2和01molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A.标准

3、状况下，SO3是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2NA，故A错误；B.Na2O2～e－，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C.在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，产物分子数小于2NA，故C错误；D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，反应后分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确。故选D。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是-12-22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状

4、况下的气体。3.下列指定反应离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB.NH4Al(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：A13++3OH-=Al(OH)3↓C.实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑D.少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-【答案】D【解析】A.Cu溶于稀硝酸产生NO，故A错误；B.生成物Al (OH) 3溶于足量NaOH溶液，而且与OH-发生反应，故B错误；C.实验室用MnO2制备Cl2需要加热条件，故C错误；D.少

5、量SO2通入苯酚钠溶液中，由于酸性：H2SO3>HSO3->C6H5OH，所以2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D正确。故选D。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。解决这个问题只需记住强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层

6、电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径： Y>X，离子半径Z

7、。A．不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以原子半径：Y＞X，离子半径Z>W，错误；B．2Mg+CO22MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。-12-5.用右图所示装置检验生