广东省韶关市高三上学期高考调研考试理科综合化学---精校解析Word版

《广东省韶关市高三上学期高考调研考试理科综合化学---精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

www.ks5u.com韶关市高考调研考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu641.港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草酸钙易溶于水【答案】B【解析】【详解】A.水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐工业产品，所以主要成分是硅酸盐，三者的原料不同，三者的原料并非都主要为SiO2，例如：陶瓷的主要原料有黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土（铝硅酸盐），故A错误；B.水泥样品的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH到4~5之间，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正确；C.使用盐酸代替硫酸处理草酸钙，在溶液中剩余的盐酸也能被高锰酸钾氧化，从而干扰草酸的测定，进而使测得的钙的含量产生误差，故C错误；D.草酸钙是难溶于水的白色固体，故D错误；本题答案为B。-17- 2.化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是A.Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红B.NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒C.NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈D.KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂【答案】A【解析】【详解】A.Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用Fe(OH)3胶体净水，而利用Fe(OH)3分解生成Fe2O3，制备红色颜料铁红，故A错误；B.NaClO中Cl元素化合价为+1价，NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒，故B正确；C.因为NH4Cl水解使得NH4Cl溶液显酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故C正确；D.乙烯是果实的催熟剂，KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故D正确；本题答案为A。【点睛】胶体粒子具有表面积大，吸附能力强的特点，所以Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用此性质将水中的悬浮物吸附在胶粒表面，并沉淀使水得到净化。3.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NAB.1.0mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NAC.标准状况下，2.24L甲醛中碳氢键的数目为0.2NAD.密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA【答案】C【解析】【详解】A.D2O的摩尔质量为20g/mol，18g的D2O物质的量小于1mol，18gD2O含有的中子数、电子数均小于10NA，故A错误；B.1.0mol/L的FeCl3溶液中，溶液的体积未知，无法计算Fe3+的个数，故B错误；C.标准状况下，甲醛是气体，2.24L甲醛的物质的量为1mol，由甲醛的结构式可知，1mol甲醛中碳氢键的数目为0.2NA，故C正确；-17- D.反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数等于2NA，故D错误；本题答案为C。4.用下列装置完成相关实验，合理的是A.验证H2CO3酸性强于H2SiO3B.收集CO2或NH3C.分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.分离CH3CH2OH与CH3COOH【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸易挥发，盐酸也能和硅酸钠反应，使硅酸钠溶液变浑浊，故A不合理；B.从左进气右出气可收集CO2，从右进气左出气可收集NH3，故B合理；C.分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5，应用分液漏斗分液的方法分离，故C不合理；D.CH3CH2OH与CH3COOH是互溶的两种液体，不能用分液的方法分离，故D不合理；本题答案为B。【点睛】用分液漏斗对于互不相溶、密度不同液体进行分离，密度大的在下层，从下口放出，密度小的在上层，从上口倒出；用蒸馏方法分离沸点不同的液态混合物。5.有关苹果酸的说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种-17- B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.苹果酸与互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团是羧基和羟基，故A正确；B.苹果酸中只有羧基可以和氢氧化钠发生反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生反应，故B错误；C.苹果酸中能和钠反应的官能团是羟基和羧基，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D.苹果酸与是同一种物质不是同分异构体，故D错误；本题答案为A。6.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是A.原子半径X”、“<”、“=”)。②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L2/mol2(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。【答案】(1).+41.19kJ•mol－1(2).K1/K3(3).较低温度(4).>-17- (5).0.135mol·L－1·min－1(6).200(7).阳极室(8).Fe-6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O【解析】【分析】（1）根据盖斯定律：Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ，得反应Ⅱ的△H2，反应Ⅱ的为反应Ⅰ和Ⅲ的差，所以反应Ⅱ平衡常数为：K2=K1/K3；（2）化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S0时，反应能自发进行，据此解答；（3）①反应Ⅰ的正反应是放热反应，所以升高温度二氧化碳的转化率减小；②根据υ=计算化学反应速率，平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；（4）该装置为电解池，阳极电极材料是Fe，铁在阳极失去电子，阳极的电极反应为：Fe-6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O，阳极消耗了OH-。【详解】（1）由题所给的反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ•mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=－90.77kJ•mol－1依据盖斯定律可得：Ⅱ=Ⅰ-Ⅲ，H2=△H1-△H3=－49.58kJ•mol－1+90.77kJ•mol－1=+41.19kJ•mol－1，反应Ⅱ的为反应Ⅰ和Ⅲ的差，所以反应Ⅱ平衡常数为：K2=K1/K3；本题答案为：+41.19kJ•mol－1，K2=K1/K3.（2）当△G=△H-T△S0时，反应能够自发进行，该反应的△S0、△H0，当温度较低时，反应Ⅲ能够自发进行；本题答案为：较低温度。（3）①反应Ⅰ的正反应是放热反应，所以升高温度二氧化碳的转化率减小，则温度越低转化率越大，即T高于500℃；本题答案为：>。②CO2的变化量为1.5mol×60%=0.9molCO2(g)3H2(g)⇌CH3OH(g)H2O(g)初始量:1.5mol3mol00-17- 变化量:0.9mol2.7mol0.9mol0.9mol平衡量:0.6mol0.3mol0.9mol0.9molυ(H2)=(2.7mol÷2L)÷10min=0.135mol/L-1•min-1，K==200L2/mol2本题答案为：0.135mol•L-1•min-1，200。（4）该装置为电解池，阳极电极材料是Fe，铁在阳极失去电子，阳极的电极反应为：Fe-6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O，由于阳极消耗了OH-，所以随着电解的进行c(OH−)会逐渐降低；本题答案为：阳极室、Fe-6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O。11.在周期表中1~36号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余四种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；Q元素原子质子数为29。(1)按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。(2)第一电离能Y______Z，电负性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为______，YW3分子的立体构型为_____，YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。(写出两点即可)(4)Q+基态核外电子排布式为________________________________。(5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_____________g·cm-3。o-Y3-•-Q+【答案】(1).ds(2).＞(3).＜(4).sp3(5).三角锥形(6).都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应(7).[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(8).(3×64+14)/[NA×(2a×10-10)3]【解析】【分析】-17- X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；所以X的电子排布式为1s22s22p2，X为C，Y电子排布式为1s22s22p4，Z为O，又因X、Y、Z原子序数依次增大，所以Y为N，Q元素原子质子数为29，Q为Cu，W与其余四种元素既不同周期也不同主族，且W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大，故W为H。【详解】（1）由以上分析知道Q为Cu，按电子排布，Cu元素在周期表中属ds区；本题答案为：ds。（2）氮原子核外电子2p能级处于半满状态，所以第一电离能YZ，同周期从左到右电负性增大，所以电负性YZ；本题答案为：、。（3）由分析可知，W2Z分子即H2O，H2O中O原子的杂化类型为sp3，YW3分子即NH3分子，NH3的立体构型为三角锥形，YW3极易溶于W2Z的主要原因有：都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O分子间可形成氢键，氨气与水反应生成一水合氨；本题答案为：sp3；三角锥形；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O发生反应。（4）Q为Cu，Cu+基态核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；本题答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。（5）Cu+与N3-形成的晶胞结构如图，阴、阳离子的核间距为apm，则晶胞边长为2apm，该晶胞中N3-：8=1、Cu+：12=3，晶体的化学式为Cu3N，该晶体的密度=(3×64+14)/[NA×(2a×10-10)3]g·cm-3；本题答案为：(3×64+14)/[NA×(2a×10-10)3]。12.新康泰克能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其有效成分为伪麻黄碱。伪麻黄碱D的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)苯的质谱图中最大的质荷比为___________，伪麻黄碱D的分子式为____________。(2)写出由苯生成A的化学方程式：___________________________________________，其反应类型为_________________。(3)B的结构简式为____________。-17- (4)满足下列要求的C的同分异构体有___________种；①属于苯的一元取代物；②含有-CONH-，且无-NH2；③不能发生银镜反应；其中苯环侧链的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的一种有机物的结构简式为_________________。(5)已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：____________________________________。【答案】(1).78(2).C10H15NO(3).CH3CH2COClHCl(4).取代反应(5).(6).10(7).或(8).【解析】【分析】（1）苯的最大的质荷比为就是其相对分子质量；观察D的结构简式写出D的分子式；（2）苯和CH3CH2COCl发生取代反应生成和HCl；（3）依据C的结构简式分析可知，溴和A发生取代反应及取代氢原子的位置；（4）满足①属于苯的一元取代物，要求苯环上只能有一个氢被取代，②含有-CONH-，且无-NH2，要求含有肽键，但无-NH2，③不能发生银镜反应，要求不能含有醛基，并写出苯环的侧链上只能含有三种氢原子，氢原子个数比为6:1:1，按要求书写其同分异构体；（5）由题意可知，合成路线是乙酸先发生已知条件中给出的反应，再与苯发生取代反应，最后再进行还原反应即可：【详解】（1）苯的最大的质荷比就是其相对分子质量，苯的相对分子质量为78，所以苯的最大的质荷比为78；通过观察D的结构简式可知D的分子式为：C10H15NO；本题答案为：78，C10H15NO。-17- （2）苯和CH3CH2COCl发生取代反应生成和HCl，反应的化学方程式为：CH3CH2COClHCl；本题答案为：CH3CH2COClHCl、取代反应。（3）通过C的结构简式分析可知，溴和A发生取代反应及溴取代氢原子的位置，B的分子式应为：；本题答案为：。（4）满足①属于苯的一元取代物，要求苯环上只能有一个氢被取代，②含有-CONH-，且无-NH2，要求含有肽键，但无-NH2，③不能发生银镜反应，要求不能含有醛基，符合条件的的同分异构体的侧链为：—CONHCH2CH2CH3、—CONHCH（CH3）2、—CH2CONHCH2CH3、—CH2CH2CONHCH3、—CH（CH3）CONHCH3、—NHOCCH2CH2CH3、—NHOCCH（CH3）2、—CH2NHOCCH2CH3、—CH2CH2NHOCCH3、—CH（CH3）NHOCCH3，共10种，其中苯环的侧链上只能含有三种氢原子，氢原子个数比为6:1:1，有机物的结构简式为：或；（5）由题意可知，合成路线是乙酸先发生已知条件中给出的反应，再与苯发生取代反应，最后再进行还原反应即可：；本题答案为：。-17- -17- -17-