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1、盐类水解三.盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性注意：酸式盐溶液的酸碱性：I、只电离不水解，如HSOfII、电离程度〉水解程度,显酸性,如HSO3H2P04'III、水解程度〉电离程度,显碱性,如HCO八HSHPO产例1：浓度均为0.1mol/L的©NaHCOa.②Nag③NaC］、@NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是练:浓度均为0.lmol/L的8种溶液:①HNO3②H2SO1③CH3C00H④Ba(0H)2NaOH©CH3C00Na⑦KC1®XH4C1,溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)o(2)判断弱电解质相对强弱：例：物质的量浓度相同的三种盐
2、NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(3)判断离子共存：判断离子共存时要考虑双水解，如不能共存。(4)盐溶液配制：例：配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？例：为了配制NH/的浓度与C「的浓度比为1：1的溶液，可在NH4CI溶液屮加入①适最的HCI；②适最的NaCI；③适最的氨水④适最的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④(5)物质的鉴别与除杂：除杂：如MgCl2溶液中混有少fiFeCl：.杂质，可加入等，使Fe'+的水解平衡右移，生成Fe(0H)3沉淀而除去。(6)NH4C1焊接金属(氯化鞍溶液呈酸性
3、，能溶解铁锈)。△(7)制备胶体：如实验室制备Fe(0H)3胶体：FeCla+3H20—Fe(OH)3(胶体)+3HCI(8)明矶净水：(Al.3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉)AI3++3H20Al(0H)3(胶体)+3H+(1)FeC13溶液做止血剂(血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚)。(2)泡沫灭火器原理(以硫酸铝和小苏打为原料)：AI3++3HCO3-=AI(OH)3l+3CO,t(3)草木灰不能与鞍态氮肥混合使用：(4)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强。例：盛有0.1mol/L的NaHCOs溶液和酚1%试液的试管，在室温
4、时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为(5)试剂存放：如Na2C0：i溶液不能丿IJ僭口玻璃塞的试剂瓶存放；硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因,不能用玻璃瓶塞的原因(6)判断水解盐溶液受热产物。①加热蒸T•不挥发性酸的盐和不水解的盐，得到原來的溶质。例如：加热蒸干Al2(S0i)3>Fe2(S0j3、C11SO4、KA1(SO4)2.NaCl>Na2S0..KNO3、BaCl2等溶液,仍得到原来的溶质盐.②加热蒸十挥发性酸的盐溶液，得不到原來的溶质盐而得到的是水解产物。例如：加热蒸干AlCb(相似的如AI(NO3)3>C11CI2等)溶液,得到AI(OHb,再灼烧得AI2
5、O3③如加热蒸干辱83(相似的如NazSiOs等)溶液，得到的将是Na2CO3..④酸根阴离子易水解的强碱酸式盐，盂考虑其水解产物及分解悄况。例如：加热蒸干Ca(HC(h)2、NaHCO3溶液,得到BaC03>Na2CO3例如：加热蒸TMg(HCO3)2溶液,得到Mg(0H)2.⑤易氧化盐的溶液的蒸干得到氧化产物例如：加热蒸干Na2S03溶液，得到Na2S04.加热蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(S04)3和Fe(0H)3的混合物.⑥易分解的蒸十得到其分解产物加热蒸干KMnO4溶液，得到K^lnO,.Mn02o例：在蒸发皿中加热蒸干灼烧(低于400度)下列物质的溶液
6、，可以得到该物质固体的是()AsFeCLB>NaHCO3C>MgSO；DKMnOi(1)离子浓度大小比较：(重点)I、两个理论——母体离子)子体离子①电离理论：发生电离离了的浓度大于电离生成离了的浓度例如在碳酸溶液中:c(H2CO3)>c(HCO/)》c(CO产)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)②水解理论：发生水解离子的浓度大于水解生成离子的浓度例如在碳酸钠的溶液中:c(CO/-)>c(HC0：「)》c(H2CO3)(多元弱酸酸根离了的水解以第一步为主)II、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素例如：比较物质的量浓度相同的①NH；C1②
7、NH’iHSOd③(NH4)2S04④CHbCOONH,中NH,的大小。答案：③〉②>(&>④III、两组典型的混合溶液的模型：物质的量浓度相同的ClhCOOII与CIhCOONa的混合溶液，显酸性，这是因为CFhCOOH的电离程度大>CH3C00的水解程度；物质的量浓度相同的NHs・H20AiNH.C1的混合溶液，显酸性，这是因为NH：'・H2O的电离程度大〉NH/的水解程度.IV、在溶液中存在三个比较重要的守恒关系(以NazCOs溶液为例)①电荷导恒：电解质溶液屮溶液总是呈电中性，即阴离子所带的负电荷总数等于阳
