初中化学实验之酸和碱含答案

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1、酸与碱1.（13陕西）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许。答案：（2）CO2与NaOH溶液反应，锥形瓶内压强

2、变小，大气压把空气压入小气球。（有关压强变化的实验还有探究空气中氧气的含量。这类实验在描述实验原理或反应现象的原因时，有三个共同点。一：反应，二：压强变小，三：大气压把xxx压入xxx。探究空气中氧气含量时还有一个要点,是进入集气瓶内水的体积等于原集气瓶内氧气的体积。）（例，探究空气中氧气含量的原理：红磷燃烧，耗尽集气瓶内氧气，集气瓶内压强变小，大气压把水压入集气瓶，进入集气瓶内水的体积等于原集气瓶内氧气的体积）（在简答时如果仪器名称不能确定，就写反应装置，或反应容器）（3）无色酚酞试液（也可以写紫色石蕊试液）。（注意写上颜色）（一般简答

3、从酸到碱或从碱到酸的变化过程时，所用的试液最好为无色酚酞试液，尤其是让写实验现象时，因为石蕊试液变色时有三种变化，比较麻烦。若检测酸性溶液则用紫色石蕊试液，因为无色酚酞遇酸后颜色不变）2.(13北京)化学小组的同学探究二氧化碳和氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。（2）步骤②中的操作是拉注射器3，其目的是。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。（4）本实验的结论是。答案：(1)CO2与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，大气压把空气压入小气球。（2）确保瓶中二氧化碳完全反应（3）CO2+Ca(OH)2===CaC

4、O3↓+H2O（酸性氧化物与碱反应生成物是盐和水）（4）CO2能和NaOH反应。（简答题有时在题目中能找到相应的答案。尤其是结论。结论往往与猜想或探究目的关系密切，把猜想或探究目的适当变形就能写出结论。）3.（13内江）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸

5、馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。发生反应的化学方程式为。(2)为进一步验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的

6、操作步骤中应该改进的是。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示)。答案：猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3(这还是根据CO2的量不同分的情况。空气中的CO2作为酸性氧化物与NaOH反应，生成物

7、为NaCO3和水。根据NaOH是否密封以及，不密封的话在空气中放置时间的长短，有三种可能)（1）Ⅰ；白色沉淀【初中需要记住的五种白色沉淀分别为AgCl，BaSO4,CaCO3,BaCO3，Mg(OH)2】NaCO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（2）碱；步骤二滴加过量的BaCl2溶液。（鉴别题目中三种不同的情况，通过加稀盐酸能确定是否有NaCO3,直接加无色酚酞试液不能确定是否有NaOH。因为Na2CO3也显碱性。能不能先把碳酸钠除掉，然后再检测有没有NaOH？通过反应方程式，发现，除Na2CO3时生成的NaCl为中性。而Ba

8、Cl2也是中性，不亦乐乎。）（这道题可以不用步骤一：“取一定量固体于试管中，加蒸馏水完全溶解，加入过量的BaCl2溶液，若没沉淀，则原固体为NaOH，若有沉淀，再加入无色酚酞试液，若试溶液变红