初中化学《酸和碱的性质

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1、第三节酸和碱的性质（第二课时----碱的性质）　　　　　　　　　【学习要求】1.了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。2.认识碱的化学性质，并能理解碱的化学性质的实质是OH-的性质3.初步理解复分解反应的概念【重点难点】重点：碱的化学性质。难点：氢氧化钠和二氧化碳的反应原理【学案设计】一、课前导学：知识回顾：1．通过已有的知识基础，你知道酸有哪些通性吗？为何不同的酸都有这些相似的化学性质？2．氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中有相同的部分吗？猜一猜它们可能具有哪些相似的化学性质？回忆我们学过的和碱有关的化学反应有哪些？二、课上研讨：（一）认识氢氧化钠和氢氧化钙【探究活动一】认识氢氧化钠和

2、氢氧化钙（友情提示：碱有腐蚀性，切勿用手接触！）【问题组一】1.NaOH、Ca(OH)2的颜色和状态有何不同？2．小烧杯内的NaOH、Ca(OH)2的表面与试剂瓶内的有什么不同？3.向盛有NaOH、Ca(OH)2的小烧杯内分别加入少量水，用玻璃棒搅拌并用手触摸烧杯外壁，两种物质在水中的溶解情况相同吗？【形成知识】通过认真的观察和对比，请填写下列空白。颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化俗称氢氧化钠氢氧化钙【特别提醒】不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，处理的方法：①立即用大量的水冲洗②再涂上硼酸溶液【你知道吗？】熟石灰Ca(OH)2是如何制取出来的

3、？阅读课文P133，思考如何完成下列转化流程。【形成知识】（）（）1．转化过程：石灰石---------→生石灰---------→熟石灰①②2.书写转化过程中的化学方程式：①3②，（二）碱的化学性质【探究活动二】对比认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质【假设】氢氧化钠和氢氧化钙也有相似的化学性质【猜想】根据物质的分类和酸的化学性质的学习，你大胆推测氢氧化钠和氢氧化钙可能会和哪些类别的物质反应1。酸碱指示剂Ca(OH)22．某些金属酸3．金属氧化物碱（H+）4．碱NaOH5．某些盐【实验验证】友情提示：1.实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！2.

4、取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。【问题组一】1．除了课本选取的三种物质，你还想选取什么物质和碱反应呢？2．尝试动手实验，探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并记录反应的现象生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象3.你能写出以上发生反应的化学方程式吗？【深层思考】氢氧化钠溶液和二氧化碳混合后发生了反应，但没有明显现象，你能否设计实验，证明氢氧化钠和二氧化碳之间确实发生了反应？【形成知识】碱的化学性质（碱具有相似的化学性质，是因为。）⑴能与反应⑵能与反应⑶能与反应⑷能与反应（三）复分解反应及其条件【问题组三】1.观察以上酸、

5、碱、盐之间的化学反应方程式，有什么共同特点？2.以上化学反应，是否属于我们学过的反应类型？33.从微观角度，NaOH和CuCl2溶液的反应是怎样发生的？Na2SO4与HCl之间能否发生反应？【形成知识】（三）复分解反应1.定义：；2.复分解发生的条件：。【本节小结】学完本课题后，你又获得了哪些新的知识？有何感想？三、课上达标：1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（）A氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2B石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C碳酸钠、火碱、Na2CO3D氢氧化钠、苛性钠、NaOH2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A天平的托盘上B滤纸上C小

6、烧杯内D试管中3．关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（)A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变红色、石蕊变蓝色D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂4.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是（）A、Na2CO3B、CO2C、FeD、HCl气体5.下列气体不能用NaOH固体干燥的是（）AO2BCO2CH2DN26.能把Ca(OH)2、H2SO4、NaCl三种溶液一次区分开的是（）A氢氧化钠溶液B二氧化碳C酚酞试液DNa2CO3溶液7．下列反应的方程式正确且属于复分解反应的是

7、（）A、CaO+H2O=Ca(OH)2B、2NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3+3NaNO3C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D、CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O8.固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收_____而潮解，又能与_____反应而变质，所以需密封保存。四、课后拓展[你知道吗？]在虾仁、蹄筋、海参、牛百叶等水发产品中加入火碱后，可以使重量增加5到7倍，肉体水分不易出去。产品保质期可延长3至5倍，产品外观肉体饱满，光泽更佳。因而，一些没有冷冻保存条件且又想牟取不义之财的商贩，就