氮和硫的氧化物复习

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1、第三节氮和硫的氧化物复习【知识梳理】一、二氧化硫与三氧化硫的比较分子式SO2SO3物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体。易液化（沸点-10℃）常温常压下，1体积水溶解40体积二氧化硫。无色晶体、熔点16.8℃，沸点44.8℃，有毒，易挥发冒“烟”。化学性质酸性与H2OSO2+H2OH2SO3SO3+H2O====H2SO4与碱SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O与碱性氧化物SO2+Na2O====Na2SO3SO3+Na2O===Na2SO4还原性无还原性特性漂白有色物质（品红），但加热恢复原色，与H2O2

2、、HClO漂白性不同。可鉴别SO2。与浓H2SO4结合成发烟硫酸。二、SO2和CO2性质的比较相同点不同点石灰水BaCl2NaOH毒性分子的极性还原性漂白性酸性SO2先沉淀后溶解均无沉淀均能反应有极性分子较强有SO2+H2O＞CO2+H2OCO2无非极性分子无无三、SO2与Cl2的漂白性比较漂白物质及原理漂白效果漂白范围与石蕊混合作用SO2SO2与H2O生成的H2SO3与某些有色物质生成不稳定无色加热复原少数有机色质只变红色，再通入SO2不褪色Cl2+SO2+2H2O=H2SO+2HCl（漂白作用不是增强）Cl2Cl2与H2O生成HClO，将有色物质氧化成无色

3、物质加热不复原绝大多数有机色物质先变红色，再通Cl2又褪色四、氮的氧化物氮的五种正化合价能生成六种氧化物，它们均有毒，且污染空气，它的分别是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5。其中较为重要的是NO和NO2，N2O3和N2O5分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。1、NO（1）物理性质：用心爱心专心无色气体，不溶于水，有毒，能与血液中血红蛋白结合使人缺氧而中毒。（2）化学性质：（主要表现还原性。）2NO+O2=2NO2说明：NO常温下很容易与空气中的O2反应，但不与浓H2SO4反应。（3）收集方法：NO不能用排空气法，可以用排水法。2、NO2（1）物理性质：

4、红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(2)化学性质：与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）收集方法：不能用排水法，只能用排空气法【高考链接】7．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是()(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体［答案］A。11．(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是()(A)氢气在氯气中燃烧—苍白色(B)钠在空气中燃烧—黄色(C)

5、乙醇在空气中燃烧—淡蓝色(D)硫在氧气中燃烧—绿色［答案］D。27．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()(A)H2SO4(B)HCl(C)NaOH(D)NaNO3［答案］B。21．(2007年高考江苏卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水

6、中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、_________________________________________。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；③生

7、产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________________________。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。（填字母）用心爱心专心(A)NaOH溶液、酚酞试液(B)KMnO4溶液、稀H2SO4(C)碘水、淀粉溶液(D)氨水、酚酞试液［答案］(1)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4(或2H2SO3＋O2=2H2SO4)；2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4；2NH4HSO3＋O2=2NH4HSO4(任写两个)。(2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的

8、硫被氧化。(3)BC。19．(2007