高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源教案2 新人教版选修4

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1、第二节燃烧热能源本节教材分析（1）三维目标1．知识与技能（1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。（2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。2．过程与方法（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3．情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热

2、能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。（2）教学重点：燃烧热的概念及相关计算。（3）教学难点：燃烧热的概念。（4）教学建议1、注意温故知新：学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”，符号用“△H”表示，单位是KJ/mol。人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系，采用热化学方程式。而本节学习的燃烧热，实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，因此焓变的数值都小于０。２、采用对比的方法：对相似

3、、相近的概念进行比较，从中发现它们的区别与联系，加深理解。如燃烧热与反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。燃烧热与反应热的对比：燃烧热反应热相同点意义都是表示化学反应过程中的热效应单位KJ/mol不同点定义在101kPa、２５℃时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。化学反应过程中所释放或吸收的能量能量变化全部为放热反应有的是放热反应，有的是吸热反应。△H△H＜０△H有的＜０，有的＞０反应物的量1mol不限量生成物的量根据反应前后元素守恒确定，有的为１，大部分大于１。不限量３、加强对重要概念（燃烧热）的深层次理解：对燃烧

4、热的理解应注意以下几点：（１）燃烧热一般由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25℃、101kPa时的热量）；还与反应物和生成物的聚集状态有关。（２）定义中“1mol物质”是指1mol纯净物（单质或化合物）。（３）定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，而这里是指全部转化为二氧化碳才是稳定的氧化物。又如氢气燃烧可生成气态水或液态水，而而这里是指全部转化为液态水才是稳定的氧化物。（４）因为物质燃烧都是放热反应，所以表达燃烧热时的△H均为负值，即△H＜０。（５

5、）燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。例如：　C8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518KJ/mol，即表示C8H18的燃烧热为5518KJ/mol。（６）热量＝可燃物物质的量×燃烧热。４、积极参与讨论，提高综合分析问题的能力和节能意识：（1）了解煤作燃料的利弊，掌握选择燃料的标准。　①煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。②煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，切运输不方便；煤是重要的化工原料，把煤作燃料简

6、单烧掉太可惜，应该综合利用。③煤直接燃烧时产生等SO2有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。可以通过节煤技术，如煤的液化和气化以及实烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。一般根据什么标准来选择燃料呢？主要有以下几个方面：①从物质的燃烧热；②燃料的储量；③燃料的开采、运输；④燃料储存的条件、价格；⑤燃料对生态环境的影响。（２）解决能源危机的方法。①科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。②寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染

7、。新课导入设计导入一我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。导入二目前，世界上所需的能源大多数来自石油、天然气和煤，它们是由远古生物掩埋在地下深处历经几百万年演变而成的，但很可能在几百年内就被人类耗尽。从长远观点看，开发新能源已成为迫在眉捷的任务，其中太阳能、生物能及氢能的资源最为丰富。那么，你还知道哪些新能源？我们在选择新能源时需要注意哪些问题呢？教学过程：复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。第二节燃烧热能源一、燃烧热反应热种类：燃烧热、中和