2017年高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源练习 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(　　)答案：　C2．下列图示关系不正确的是(　　)解析：　燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D项正确。答案：　B3．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是(　　)①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一

2、种可再生能源　④燃烧时放出大量的热A．①②③　　　　　　　B．①②④C．①③④D．②③④解析：　在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。答案：　D4．下列说法正确的是(　　)A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量

3、为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：　A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：　D5．已知下列热化学方程式：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15kJ/molCH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(

4、g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ/mol则CH4的燃烧热为(　　)A．445.15kJ/molB．607.3kJ/molC．890.3kJ/molD．802.3kJ/mol解析：　1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。答案：　C6．已知一些物质的燃烧热：物质H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热ΔH/kJ·mol－1－285.8－890.3－1299.6－1366.8等质量的下列物

5、质充分燃烧放出热量最多的是(　　)A．H2B．CH4C．C2H2D．C2H5OH解析：　等质量的氢气、甲烷、乙炔、乙醇，假设是46g，则氢气有23mol，放热为285.8kJ·mol－1×23mol＝6573.4kJ；甲烷有2.875mol，放热为890.3kJ·mol－1×2.875mol＝2559.6kJ；乙炔有1.77mol，放热为1299.6kJ·mol－1×1.77mol＝2299.3kJ；乙醇有1mol，放热为1366.8kJ，综上可知，相同质量时氢气放热最多。答案：　A7．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程

6、式为(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋763.3kJ/molB．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－763.3kJ/molC．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－675.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1526.6kJ/mol解析：　根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。答案：　B8．下列说法正确的是(

7、　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molB．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO