课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第4单元沉淀溶解平衡学业分层测评苏教版

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1、沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)[学业达标]1．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)【导学号：92410254】A．溶液中钡离子数目减少B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小【解析】　原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，但浓度不变，pH也不变。【答案】　

2、A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】　A项错误，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项错误，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。【答案】　B3．已知Ksp(PbI2)＝7.1×10－9，则其饱和

3、溶液中c(I－)为(　　)【导学号：92410255】A．8.4×10－5mol·L－1B．1.2×10－3mol·L－1C．2.4×10－3mol·L－1D．1.9×10－3mol·L－1【解析】　由PbI2(s)Pb2＋＋2I－，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝c(Pb2＋)·[2c(Pb2＋)]2＝7.1×10－9，即c(Pb2＋)≈1.2×10－3mol·L－1，故c(I－)＝2.4×10－3mol·L－1。【答案】　C4．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知P

4、b2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)A．硫化物　　　　　　B．硫酸盐C．碳酸盐　D．以上沉淀剂均可【解析】　PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。【答案】　A5．下列说法正确的是(　　)【导学号：92410256】A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数B．已知AgCl的Ksp＝

5、1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响【解析】　由溶度积常数定义可知，一定温度下Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)为一常数，A项正确。若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)

6、水中的溶解能力越强，C项错误。难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响，D项错误。【答案】　A6．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①20mL0.01mol/LKCl溶液　②30mL0.02mol/LCaCl2溶液　③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水　⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤　B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③　D．④>③>⑤>②>①【解析】　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(

7、Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol/L；②c(Cl－)＝0.04mol/L；③c(Cl－)＝0.03mol/L；④c(Cl－)＝0mol/L；⑤c(Ag＋)＝0.05mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。【答案】　B7．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6

8、×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)【导学号：92410257】A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得