课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学业分层测评新人教版

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1、沉淀溶解平衡与溶度积(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(　　)①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④【解析】　Ca(OH)3的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。【答案】　B2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶

2、性的该沉淀物，将促进溶解【解析】　A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。【答案】　B3．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是(　　)A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)【解析】　根据表达式可知

3、方程式应为A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)。【答案】　C4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)

4、Ba2＋)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)平衡向左移动，c(SO)减小，故c(Ba2＋)>c(SO)。【答案】　C5．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(　　)A．NH4NO3B．NaOHC．MgSO4D．Na2SO4【解析】　要Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可减小c(Mg2＋)或c(OH－)。NH4NO3电离出的NH能结合OH－，使平衡右移。【答案】　A6．在饱和Ca(OH)

5、2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使pH减小的是(　　)A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3【解析】　S2－、CO均水解显碱性，NaOH溶液提供OH－，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c(OH－)增大，pH增大；由于Al3＋水解显酸性，使c(OH－)减小，故pH减小。【答案】　B7．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难

6、溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl【解析】　因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。【答

7、案】　C8．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为(　　)A．1.4×10－6mol/LB．2.3×10－6mol/LC．1.4×10－9mol/LD．2.3×10－9mol/L【解析】　c(Zn2＋)＝c(OH－)，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.2×10－17，所以c(Zn2＋)≈1.4×10－6mol/L，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10－6mol/L。【答案】　A9．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－

8、(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(　　)A.lg()B.lg()C．14＋lg()D．14＋lg()【解析】　由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝()mol·L－1