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《2017版高考化学一轮复习 课时作业18 第6章 化学反应与能量 1 化学能与热能 新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时作业18 化学能与热能基础巩固1.(2016·四川成都阶段测试)下列说法中正确的是( )A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.反应H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1说明在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量解析 煤燃烧主要是化学能转
2、化为热能的过程,A错误;1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,B错误;中和热指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热,C错误;若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应,D正确。答案 D2.(2016·黑龙江哈尔滨高三检测)下列说法正确的是( )A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C.SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性D.反应A(g)+B(g)===2C(s)可以自发进行,则其必
3、为放热反应解析 石墨转化为金刚石的反应很难自发进行,A错误;根据ΔG=ΔH-TΔS可知,吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量,B错误;SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,但二氧化硅不具有两性,C错误;反应A(g)+B(g)===2C(s)可以自发进行,由于ΔS<0,则其必为放热反应,D正确。答案 D3.(2016·山东淄博高三检测)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于ΔHC.改变催化剂,可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,
4、反应的活化能等于E1+E2解析 由图可知,a是没有催化剂参与的反应过程,b是有催化剂参与的变化过程,反应物能量高于生成物能量,所以反应放热,C项正确。答案 C4.(2016·河北衡水高三检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应C.热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5、解析 热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量,C错;1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热,D错。答案 B综合提升5.(2016·江苏无锡常镇调研一)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F26、,ΔH=-117kJ·mol-1解析 A项分析图像可知,MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和,依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应;B项,物质的能量越低越稳定,化合物的稳定性顺序为:MgI2Cl2>Br2>I2;D项,分析图像可知反应的焓变等于-117kJ·mol-1。答案 D6.(2016·北京东城期末)常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的7、是( )共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol-1)436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2(g)===2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-1解析 A项,F、Cl、Br、I位于同一主族,原子半径逐渐增大,H—X(X=F、Cl、Br、I)键键能逐渐减小,故432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1;B项,H—F共价键的8、键能最大,故H—F键最稳定;C项,共价键断裂要吸收能量,故H2(g)===2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1;D项,反应H2(g)+F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH=436kJ·mol-1+157kJ·mol-1-2×568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1。答案 D7.(201
6、,ΔH=-117kJ·mol-1解析 A项分析图像可知,MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和,依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应;B项,物质的能量越低越稳定,化合物的稳定性顺序为:MgI2Cl2>Br2>I2;D项,分析图像可知反应的焓变等于-117kJ·mol-1。答案 D6.(2016·北京东城期末)常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的
7、是( )共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol-1)436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2(g)===2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-1解析 A项,F、Cl、Br、I位于同一主族,原子半径逐渐增大,H—X(X=F、Cl、Br、I)键键能逐渐减小,故432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1;B项,H—F共价键的
8、键能最大,故H—F键最稳定;C项,共价键断裂要吸收能量,故H2(g)===2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1;D项,反应H2(g)+F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH=436kJ·mol-1+157kJ·mol-1-2×568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1。答案 D7.(201
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