1、pH的应用基础巩固1.能达到测量目的的操作是( C )A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用10mL量筒取7.50mL稀盐酸C.用25mL滴定管取14.80mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.2解析:托盘天平只能称到0.1g,量筒只能量到0.1mL,用广泛pH试纸测得溶液pH为整数。2.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是( C )A.50mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管解析:由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用
2、滴定管,而KMnO4等强氧化剂腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。3.在中和滴定实验中,用到的下列仪器,只需用蒸馏水洗净,不能用待盛放液体润洗的是( D )A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶解析:锥形瓶不能用待盛放液体润洗。4.下列有关叙述中正确的是( C )A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管活塞C.滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析:有橡皮管的为碱式滴定管,A错误;滴定时,左手操
3、作滴定管活塞,右手操作锥形瓶,B错误;滴定前应排出尖嘴部分的气泡,否则会引起误差,C正确;滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化,以确定滴定终点,D错误。5.常温下将10mL0.2mol·L-1盐酸和10mL0.10mol·L-1Ba(OH)2混合,再用水稀释至5L,取出10mL滴入甲基橙试剂,溶液显示的颜色是( C )A.蓝色B.红色C.黄色D.橙色解析:HCl和Ba(OH)2恰好完全中和,即pH=7,根据甲基橙的变色范围,pH>4.4时显示黄色。6.胃液中含有适量的盐酸,正常人胃液的pH
4、在0.9~1.5。某些用以治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3,此外还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于( C )A.对人体而言酒石酸是营养品B.Na+、Mg2+都是人体必需的元素C.碳酸、酒石酸都不是强酸D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感解析:碳酸、酒石酸是弱酸,它们的盐可以与盐酸反应。7.(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( AB )A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,俯视
6、)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g)加入酚酞试液2滴;(h)滴定时边摇动锥形瓶;(i)边注视滴定管内液面变化;(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;(k)记录液面刻度读数;(m)重复两次滴定,则消耗NaOH溶液体积的平均值为22mL,上述实验过程错误之处有( B )A.c、d、f、j、kB.c、i、j、mC.e、f、i、mD.c、e、f、i、j、m解析:碱式滴定管需用待测的NaOH溶液润洗,c