1、溶液pH的计算基础巩固1．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( D )A．a＝b＝10mL B．a＝b>10mLC．ab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。2．
2、有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列推断正确的是( C )A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B．溶液中c(OH－)甲是乙的10倍C．由水电离产生的c(H＋)乙是甲的10倍D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)解析：由题意知c(H＋)甲是乙的10倍，即＝10，但因稀醋酸的电离程度增大，所以＝<1，故c(甲)>10c(乙)，所以A错误。两溶液中KW相同，c(OH－)＝，所以c(OH－)乙是甲的10倍，B错误。两溶液中由水电离的c(H＋)均与溶液中c(OH－)相等，所以C正确。因c(甲)>10c(乙)，所以与
3、等量NaOH反应时由c(甲)·V(甲)＝c(乙)·V(乙)知，V(乙)>10V(甲)。3．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( C )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：pH相同的弱酸或弱碱的物质的量浓度比强酸或强碱的大。pH＝3的盐酸、醋酸、硫酸的c(H＋)均为10－3mol·L－1；同理pH＝11的Ba(OH)2的溶液、氨水中c(OH－)均为10－3mol·L－1。显然等体积pH＝3的HC
4、l或H2SO4与pH＝11的氨水混合时，氨水过量，pH>7；等体积的pH＝3的HCl与pH＝11的Ba(OH)2混合时，pH＝7；等体积pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2混合时醋酸过量，pH<7。4．(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( AB )A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，故稀释
6、＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是( D )A．10∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定解析：因为甲溶液的pH是乙溶液的2倍，若设甲溶液的pH＝2a，则乙溶液的pH＝a，＝＝10－a。由于a值不定，所以甲、乙两溶液中c(H＋)比值不能确定。6．25℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是( D )A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L－1B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，则氢氧化钠过量D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，恰好完全反应生成CH
