2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时pH的应用.

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1、pH的应用达标验收三益【夯实基础][g]1.WOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是

2、导学号68732499](B)A.酚駄B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析：用已知浓度的氢氧化钠溶液來滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用來向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚猷来判断。2.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是导学号68732500(D)A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸镭水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的W0H溶液

3、后进行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚肽指示剂后进行滴定D.用蒸傳水洗净锥形瓶后，再用TaOII溶液润洗，然后装入一定体积的M0II溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馆水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结杲偏高。3.以下是儿种酸碱指示剂变色的pH范闱：©甲基橙3・1〜4.4；②甲基红4.4〜6.2；③酚瞅&2〜10,现用0.1000mol・L_1NaOII溶液滴定浓度相近的乙酸时，上

4、述指示剂导学号68732501

5、(B)A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚瞅为宜。4.下列仪器中没有“0”刻度线的是

6、导学号68732502

7、(B)A.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.天平游码刻度尺解析：量筒刻度线由下向上增大，无冬刻度。5.用屮和滴泄法测泄某烧碱样品的纯度，试根据实验冋答下列问题：导学号68732503(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_A_(填编号字母

8、)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上(1)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，不可选用」(填编号字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚猷；D.甲基红(2)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差o(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol/L,烧碱样品的纯度是97.56%o滴定次数待测溶液体积(mb)标准酸体积滴定前的刻度(mb)滴定后的刻度(mb)第一次10.000.4020.50第二次10.004.

9、1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱屮和滴定时，一般应选甲基橙、酚駄、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液屮颜色变化不明显，易造成误差；rHC1・VHC1(4)根据c(NaOH)—T--7-7~:—分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.4000mol/L。w