高考专题：盐类水解.doc

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1、知识点1介绍：盐类的水解1．定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。2．实质使H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c（H＋）____c（OH－），使盐溶液呈现酸性或碱性。例如：NH、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等与水电离出的OH－结合生成__________、__________、__________、__________等，使溶液中的OH－浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中H＋浓度增大，水溶液

2、显酸性；CO、SO、S2－、CH3COO－等与水电离出的H＋结合生成________、________、______、__________等，使溶液中的H＋浓度减小，H2OH＋＋OH－右移，溶液中OH－浓度增大，溶液显碱性。3．特征（1）可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。（2）吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是____热反应。（3）微弱：水解反应的程度很微弱。（4）必须有______________离子，盐必须____溶于水。4．盐类水解离子方程式书写注意事项（1）一般地说，盐类水解的程度不大，

3、应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“____”和“____”表示。如：Cu2＋＋2H2O______________NH＋H2O______________（2）多元弱酸盐的水解如Na2CO3溶液的水解反应为：CO＋H2O______________HCO＋H2O______________（3）多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。（4）发生相互促

4、进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“===”连接并注明“↓”或“↑”。(2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。此类离子组有：Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－等。注意：(1)NH4＋与CH3COO－

5、、CO32－、HCO3－等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不标“↑”、“↓”，如CH3COONH4水解：CH3COO－＋NH4＋＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(2)Fe3＋和S2－相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，Cu2＋和S2－相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓。例1:有下列物质的溶液：①NaCl　②K2CO3　③CuSO4　④KNO3　⑤NH4Cl　⑥CH3COONa⑦FeCl3　

6、⑧Na2S（1）溶液呈中性的有______、溶液呈碱性的有______、溶液呈酸性的有______；（2）分别写出⑥、⑦、⑧水解的离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；_______________________________________

7、_________________________________。特别提示：（1）盐类水解的规律可用四句话概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”（2）我们可以把盐类水解方程式与弱电解质的电离方程式进行比较记忆。相同点：都用“”不能用“===”；弱酸的电离与弱酸根离子的水解都是分步完成的；多元弱碱的电离与多元弱碱根离子的水解都是一步完成的。不同点：两者的方向正好相反。知识点2介绍：影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越____。2．外因稀释或加

8、热可以______盐的水解，加入酸可以______弱碱阳离子的水解，加入碱则可以______弱酸酸根离子的水解。例2：FeCl3水解的离子方程式：____________________，请填写下表不同条件对FeCl3水解的影响。条件移动方向n（H＋）pHFe3＋水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3知识点3介绍：盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显______性，原因是______