物质结构元素周期律(新课标)实中.doc

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1、三水实验中学高一化学第一章测试题考生注意：1.测验时间：60分钟，满分100分。2．可能用到的原子量：H：1O：16Na：23第Ⅰ卷（共40分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子2．下列叙述正确的是A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr

2、B.NaOHC.HBrD.N24.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药5.下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外

3、层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A．锂B．铍C．氧D．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R11.下列电子式或结构式错误的是二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，

4、该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）12.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14．下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不

5、可能是A．一种阳离子和一种阴离子　　B．一种单质和一种化合物分子　　C．一种分子和一种离子　　　　D．一种原子和一种分子16．与Li

6、617答案第Ⅱ卷（共60分）三．填空题(本题共5小题,共32分)18．（共4分）⑴元素的种类决定于________________,核素的种类决定于________________,元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于。19．（6分）元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。20．（共12分）下表

7、是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化