高中化学 3.2.2《盐类的水解》导学案 鲁科版选修4

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1、3.2.2《盐类的水解》导学案[目标要求]　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2．盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释____和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]___

2、_[OH－]，溶液呈____总离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释__________和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成_

3、_________的反应。2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____外因温度升高温度能够____水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越____外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解知识点一　盐类的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏

4、了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是(　　)A．电离程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]3．下列水解离子方程式中，正确的是(　　)

5、A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．5.6B．7.0C．8.4D．13.05．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC

6、＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD知识点二　影响盐类水解的因素6．向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO]增大的是(　　)①H2O②CO2③K2S④KOHA．①②B．①④C．②③D．③④7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案与解析基础落实一、1.NaCl、KNO3　NH4Cl、Al2(SO4)3　弱酸强

7、碱盐　弱酸弱碱盐2.盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl＝7中性强酸强碱盐Na2SO4＝7中性NH4Cl<7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO4<7酸性Na2CO3>7碱性弱酸强碱盐NaHCO3>7碱性CH3COONa>7碱性3.(1)理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]<[O

8、H－]，溶液呈碱性总的离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)弱电解质　＝　中性二、1.盐电离出来的离子　H＋或OH－　弱电解质2．(1)可逆　(2)吸3．大　促进　大　促进　抑制　促进对点训练1．D　[本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离