高中化学 3.1.2《溶液的酸碱性与ph值》导学案 鲁科版选修4

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1、3.2《溶液的酸碱性与pH值》导学案[目标要求]1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系溶液酸碱性[OH－]与[H＋]的关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越__溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越__二、溶液的pH值1．pH的表达式：pH＝________。2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，pH____，溶液呈中性；p

2、H____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：________。知识点一　溶液的酸碱性1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液3．下列说法正确的是(　　)A．pH<7的溶液不一定是酸溶液B．常温下，

3、pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大知识点二　pH值4．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13mol2·L－2，该温度时纯水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定5．常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)A．4　　　　B．7　　　C．8　　　　D．11

4、6．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A．8.3B．8.7C．9D．9.7参考答案与解析基础落实一、＝　>　强　<　强二、1.－lg[H＋]2．＝7　>7　<73．(2)pH计对点训练1．B　[溶液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]。当pH＝7时，只说明[H＋]＝10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的[H＋]>10－7mol·L－1，即pH<7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。

5、若n(H＋)>n(OH－)，H＋过量，溶液呈酸性；若n(OH－)>n(H＋)，OH－过量，溶液呈碱性，只有当n(H＋)＝n(OH－)时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性。]2．B　[判断溶液酸碱性的关键是看[H＋]和[OH－]相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或[H＋]<10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若

6、温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。]3．A　[A.当[H＋]>[OH－]时溶液才呈酸性，故A正确；B.pH＝5，[OH－]＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，[OH－]＝1×10－11mol·L－1，前者[OH－]是后者的100倍，故B错；C.室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水分子中只有个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，[NH]增大，平衡

7、向左移动，[OH－]减小，pH减小，故D错。]4．B　[25℃时，在纯水中[H＋]＝[OH－]＝10－7mol·L－1，pH为7，KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14mol2·L－2。当温度升高时，纯水的电离度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，答案应选B。]5．D　[由题意知由水电离产生的[H＋]＝1×10－11mol·L－1<1×10－7mol·L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，[H＋]＝1×10－3mol·L－1，pH＝3，若是碱，[OH－]＝1×10－3mol·L－1，pH＝11

8、。]6．D　[本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按[OH－]计算：[OH－]混＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2＝