2019-2020年高中化学 3.1.2溶液的酸碱性与ph每课一练（含解析）鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.1.2溶液的酸碱性与ph每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(　　)①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性A．①③　　　　　　　　B．②④C．①④D．②③解析：常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性，故A正确。答案：A2．下列说法中一定正确的是(　　)A．pH＝7，溶液中性B．pH>7，溶液呈碱性C．pH＝6溶液中[OH－]＝

2、1×10－8mol·L－1D．pH＝6溶液中[H＋]＝1×10－6mol·L－1解析：A、B、C三项均须在25℃时成立；pH＝－lg[H＋]⇒[H＋]＝10－pH。故pH＝6的溶液中[H＋]＝1×10－6mol·L－1。答案：D3．用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH(　　)A．大于8B．小于8C．等于8D．小于7解析：稀释后pH＝8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前pH>8。答案：A4．(xx·福州高二检测)常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液

3、中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是(　　)A．溶液的导电能力：a

4、　⑤Ba(OH)2溶液A．⑤>④>③>②>①B．①>②>③>④>⑤C．④＝⑤>③>①＝②D．①＝②>③>④＝⑤解析：①[H＋]＝0.2mol·L－1　②[H＋]＝0．1mol·L－1　③[H＋]＝10－7mol·L－1④[OH－]＝0.1mol·L－1⑤[OH－]＝0.2mol·L－1，溶液中[H＋]越大，pH越小；[OH－]越大，pH越大。答案：A6．[双选题](2011·扬州调研)常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)A．pH＝12B．pH＝2C．由水

5、电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.01mol·L－1解析：n[Ba(OH)2]＝0.02mol·L－1×0.1L＝0．002mol，n(OH－)＝0.004mol，n(NaHSO4)＝0.02mol·L－1×0.1L＝0.002mol，n(H＋)＝0.002mol，中和反应后n[OH]＝0.002mol，[OH－]＝＝0.01mol·L－1，则[H＋]＝＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。反应后溶液中的溶质为NaOH，其物质的量为0.002mol，溶液体积为0.2L，所以c(NaOH)＝0.01mol·L－1。答案：AD7．

6、室温时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9解析：此题主要考查了强酸与强碱混合后pH的计算，解题时应注意酸先算[H＋]，碱应先求[OH－]，再求混合后[H＋]，最后求pH。本题可根据剩余的[OH－]来列式进行求算。方法一：[OH－]余＝＝＝0.001mol·L－1解得：V碱∶V酸＝1∶9。方法二：估算法因强碱中[OH－]＝0.1mol·L－1，是强酸[H＋]＝0.01mol·L－1的10倍，故二者恰好中和的体积比应为V碱∶V酸＝1∶10，而题中不是恰好中和，而是碱稍过量

7、，因而V碱∶V酸应略大于1∶10。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：混合后[H＋]＝＝5×10－11mol·L－1，pH＝11－lg5。乙同学的做法是：混合后[OH－]＝＝5×10－2mol·L－1，pOH＝2－lg5，pH＝14－pOH＝12＋lg5。甲、乙两同学的做法中，正确的是________。说明理由______________________________________