2019-2020年高中化学 3.1.2溶液的酸碱性与pH当堂过关（含解析）鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.1.2溶液的酸碱性与pH当堂过关（含解析）鲁科版选修41．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液答案　B解析　[H＋]＝[OH－]的溶液一定显中性；25℃，pH＝7的溶液才显中性；强酸与强碱等物质的量反应，有可能酸或碱之一过量，反应后溶液不一定显中性；非电解质溶于水有可能与水反应生成酸或碱等，从而使溶液不显中性。2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．若1mLpH＝1的盐酸与100mLN

2、aOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6答案　B解析　A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3

3、OH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。3．常温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液与0.04mol·L－1H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)A．1.7　B．2.0　C．12　D．12.4答案　C解析　NaOH过量，过量的[OH－]＝＝0.01mol·L－1，故pH＝12。4．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A．8.3B．8.7C．9D．9.7答案　D解析　稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按[OH－]计算：[OH－]混＝(1×10－6

4、mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2＝5.05×10－5mol·L－1，[H＋]混＝KW/[OH－]≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。5．已知在100℃下，水的离子积KW＝1×10－12mol2·L－2，下列说法正确的是(　　)A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL答案　A解析　A中，[H＋]

5、＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝－lg0.1＝1，正确。B中，[OH－]＝10－3mol·L－1，则100℃时，[H＋]＝＝＝10－9(mol·L－1)，pH＝9，错误。C中，[H＋]＝2×0.005mol·L－1＝0.01mol·L－1，[OH－]＝0.01mol·L－1，等体积混合后溶液呈中性，[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1，pH＝6，错误。D中，所需NaOH溶液的体积V＝＝0.5mL。6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是(　　)A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶

6、液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]的比值为1012D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍答案　D解析　A项，HNO3是强酸，pH为1的硝酸[H＋]为0.1mol·L－1，溶液体积增大102倍，pH增大2，A正确；B项，Ba(OH)2为强碱，pH为13的Ba(OH)2溶液中[OH－]为0.1mol·L－1，与HNO3恰好完全反应，B正确；C项，[OH－]水＝[H＋]水＝mol·L－1＝10－13mol·L－1，＝＝1012，C正确；D项，pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]水＝[OH－]水＝mol·L－1＝10－11

7、mol·L－1，两种HNO3溶液中水电离出的[H＋]水的比值为＝1∶100，D不正确。