2011年高中化学 31《溶液的酸碱性与pH》》课件 鲁科版选修.ppt

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1、第2课时 溶液的酸碱性与pH1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系。2.知道pH的定义,了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。一、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是。2.溶液酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系[H+][OH-],溶液呈中性;[H+][OH-],溶液呈酸性;且[H+]越大酸性;[H+][OH-],溶液呈碱性;且[OH-]越大,碱性;[H+]与[OH-]相对大小=>越强<越强3.溶液酸碱性的表示方法(1)当[H+]或[OH-]大于1mol/L时,通

2、常用直接表示。(2)当[H+]或[OH-]小于或等于1mol/L时,通常用表示。[H+]或[OH-]pH[开放探究] 1.在某溶液中,[H+]为1×10-7mol·L-1,此溶液一定呈中性吗?提示:判断溶液酸碱性的标准是比较[H+]与[OH-]的相对大小,而不是与1×10-7mol·L-1相比较,若[H+]与[OH-]不相等,则[H+]为1×10-7mol·L-1时溶液也不呈中性,如100℃时,中性溶液中[H+]约为1×10-6mol·L-1。二、溶液的pH1.pH的表达式:pH=。2.物理意义pH用来表示溶液;(1)p

3、H越大,溶液的越强;(2)pH越小,溶液的越强。3.pH与溶液酸碱性、溶液中[H+]的关系(室温时)(1)中性溶液中[H+],pH;(2)酸性溶液中[H+],pH;(3)碱性溶液中[H+],pH。-lg[H+]酸碱性强弱碱性酸性=1.0×10-7mol·L-1=7>1.0×10-7mol·L-1<7<1.0×10-7mol·L-1>74.pH的测定方法(1)粗略测定:酸碱指示剂,pH试纸。(2)精确测定:。pH计法[开放探究] 2.能否用pH试纸测氯水的pH?应如何正确使用pH试纸?提示:氯水中含有的次氯酸具有漂白性,可

4、将pH试纸漂白,所以不能用pH试纸测氯水的pH,应用酸度计。pH试纸的使用方法:取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。1.下列溶液肯定是酸性的是(  )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.[OH-]<[H+]的溶液解析:任何水溶液中均含H+和OH-,故A错。酚酞显无色的溶液,其pH<8,该溶液可能呈酸性,也可能呈中性或碱性,B错。以纯水在100℃为例,KW=1×10-12mol2·L-2,[H+]=1×10-6

5、mol·L-1,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可能是酸性,也可能呈中性或碱性。答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(  )A.[H+]增大,[OH-]减小,KW不变,呈酸性B.[H+]增大,[OH-]增大,KW增大,呈酸性C.[H+]增大,[OH-]增大,KW增大,呈中性D.[H+]减小,[OH-]增大,KW不变,呈碱性答案:C3.下列实验操作正确的是(  )A.pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿B.在测溶液pH时,直接将试纸放入溶液中即可C.在溶液pH的测定及溶液配制时都需要用到玻璃棒D.pH试纸可

6、以精确测定溶液的pH解析:pH试纸在使用时不能润湿,不能直接放入溶液中,是比较粗略的一种测溶液pH的方法。答案:C一、溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]以及pH的关系1.2.溶液在25℃时,[H+]、pH与酸碱性的关系可用下图表示溶液中[H+]越小,[OH-]越大,溶液的酸性越弱,碱性越强,pH越大,反之亦然。3.pH的范围通常是0~14,即pH仅适用于[H+]≤1mol/L或[OH-]≤1mol/L的电解质稀溶液。当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,用pH表示溶液的酸碱性反而不方便,则直接用[H+]或[OH

7、-]表示溶液的酸碱性。溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中[H+]和[OH-]的相对大小,而pH=7或[H+]=1×10-7mol·L-1仅仅是在室温下的特例,因此在使用[H+]=1×10-7mol·L-1或pH=7作为判断标准时,要特别注意温度条件。下列溶液一定呈中性的是(  )A.pH=7的溶液B.[H+]=[OH-]的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液溶液呈中性的根本标志是[H+]=[OH-]。当pH=7时,只说明[H+]=10-7mol·L-1,当温度升高时,中性溶液中

8、的[H+]>10-7mol·L-1,即pH<7,故A错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H+)>n(OH-),H+过量,溶液呈酸性;若n(OH-)>n(H+),OH-过量,溶液呈碱性,只有当n(H+)=n(OH-)时,H+与OH-恰好完全反

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