2011年高中化学 31《溶液的酸碱性与pH》》同步测试 鲁科版选修.doc

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1、第3章第1节第2课时(十五)(45分钟　100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)A．石蕊试纸　　　　　　　　B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．pH试纸答案：　D2．(2011·东营高二质检)25℃时水的KW＝1.0×10－14mol2·L－2，而100℃时水的KW＝5.5×10－13mol2·L－2。若在100℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7mol·L－1，则该溶液呈(　　)A．酸性B

2、．中性C．碱性D．可能是酸性，也可能是碱性解析：　100℃时中性溶液中[OH－]＝＝＝5.5×10－6mol·L－1>[H＋]，故溶液呈碱性。答案：　C3．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(双选)(　　)A．12B．7C．6D．2解析：　纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12mo

3、l·L－1。由KW＝[H＋]液·[OH－]液，有[H＋]液＝mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H＋]液＝[H＋]水＝1×10－12mol·L－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。答案：　AD4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　)A．SO32－B．NH4＋C．NO3－D．HCO3－解析：　因溶液中

4、水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12mol·L－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO3－与H＋或OH－都不能大量存在。答案：　D5．95℃时，纯水中的H＋的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃的水中配成1L溶液，则溶液的pH为(　　)A．4B．10C．2D．12解析：　[OH－]＝0.01mol·L－1，KW＝10－12mol2·L－2，[H＋]＝＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10。答案：　B6．常温下，关于溶液的稀释

5、说法正确的是(　　)A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6解析：　A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L时，[OH－]＝＝0.1mol·L－1，[H＋]＝＝＝1.0×10－13mol·L－1，pH＝13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1000倍，p

6、H<7；C.pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1，由水电离产生的[H＋]＝＝1×10－8mol·L－1；D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，pH只能接近7，不可能小于7。答案：　A7．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，[H＋]与[SO42－]的比值近似为(　　)A．1∶1B．1∶2C．10∶1D．2∶1解析：　pH＝5的H2SO4溶液，[H＋]＝10－5mol·L－1，[SO42－]＝×10－5mol·L－1，稀释500倍，[H＋]近似为1

7、0－7mol·L－1，[SO42－]＝＝1×10－8mol·L－1，故二者比值近似为10∶1。答案：　C8．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于(lg2＝0.3)(　　)A．8.3B．8.7C．9.3D．9.7解析：　对于强碱溶液混合求[H＋]，一定要首先求混合溶液中的[OH－]，再由KW求混合溶液中的[H＋]，最后求出pH。[OH－]混＝本题中[OH－]1＝10－6mol/L，[OH－]2＝10－4mol/L，V1＝V2，则[OH－]混＝(10－6＋10－4)mol/L＝5.0

8、5×10－5mol/L。所以[H＋]混＝KW/[OH－]混＝mol/L＝2×10－10mol/L。pH＝10－lg2＝9.7。答案：　D9．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0